Question

酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上具有很大用途．
（1）若中和反應(yīng)需要60g 10%的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請(qǐng)選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案（只要說(shuō)明配制所需的各種藥品用量）填入下表中．

序 號(hào)	配制方案
舉例	6g NaOH固體和54g水
方案1	30g20%的NaOH溶液和30g水
方案2	40g 5%的NaOH溶液、4gNaOH固體和16g水

（2）如圖是某學(xué)生用氫氧化鈉固體和水配制60g 10% NaOH溶液的部分操作過(guò)程，該同學(xué)在稱量氫氧化鈉時(shí)，先在兩個(gè)托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量．

①a操作中的錯(cuò)誤是

氫氧化鈉直接放在紙上稱量

．
②下列操作中導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是

AB

（填字母）．
A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯(cuò)盤(pán)               B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mL     D．d操作中有少量水濺出．

Answer 1

分析：（1）配制60g 10%的NaOH溶液，只需要取足氫氧化鈉60g×10%=6g，然后加入適量水使得溶液質(zhì)量達(dá)到60g即可完成所需要溶液的配制．
（1）①稱量藥品時(shí)，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量，據(jù)此回答；
②依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%進(jìn)行分析，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大有兩大因素：溶質(zhì)質(zhì)量偏大、溶劑質(zhì)量偏小．然后針對(duì)每個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析，判斷該操作對(duì)溶質(zhì)、溶劑有何影響，最后得出答案．

解答：解：（1）配制60g 10%的NaOH溶液，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量60g×10%=6g，因此可采取取20%的NaOH溶液的質(zhì)量30g（6g÷20%=30g），加入30g（60g-30g=30g）水方案配制；也可采取取40g 5%的NaOH溶液加入4g（6g-40g×5%=4g）氧化鈉固體和16g（60g-40g-4g=16g）水進(jìn)行配制．故答案為：30g20%的NaOH溶液和30g水；40g 5%的NaOH溶液、4gNaOH固體和16g水
（2）①氫氧化鈉有腐蝕性，稱量時(shí)要放在玻璃器皿上．圖上的氫氧化鈉直接放在托盤(pán)上稱量是錯(cuò)誤的，故答案為：氫氧化鈉直接放在紙上稱量 
 ②A、若砝碼和氫氧化鈉放錯(cuò)盤(pán)稱量，如果沒(méi)有用游碼，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，如果用了游碼，稱得的溶質(zhì)的質(zhì)量變小，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；
B、b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用，會(huì)導(dǎo)致水的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
C、c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mL，此操作是正確的，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)偏低； 
D、d操作中有少量水濺出，使得溶劑水的質(zhì)量變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查配制溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、配制溶液時(shí)有關(guān)的誤差分析和注意事項(xiàng)以及對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解能力，其中配制溶液時(shí)的有關(guān)誤差分析難度較大．