Question

（4分）小明同學將 13.9g 含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與 90.5g 稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質(zhì)量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應后，生成 CO₂的質(zhì)量為      。
（2）求完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）(1分)4.4      （2）（3分）15%

（1）由數(shù)據(jù)可知，完全反應時生成4.4g二氧化碳氣體，（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學方程式計算出碳酸鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進行解答
解：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，反應生成 NaCl的質(zhì)量為 y。
Na₂CO₃﹢2HCl＝2NaCl﹢CO₂↑﹢H₂O
106             117    44
x               y     4.4 g
106：x ＝ 44：4.4 g ， x＝10.6g 
117：y＝44：4.4y  ,   y＝11.7g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量為 13.9g－10.6g＝3.3g
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝11.7g+3.3g＝15g
反應后溶液的質(zhì)量＝13.9g+90.5g－4.4g＝100g
∴完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 15 g /100g×100%＝15%
答：完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 15%