Question

把一定量的氫氣放在給定的氧氣中充分燃燒，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 氫氣的質(zhì)量 1g 1g 1g 1g 氧氣的質(zhì)量 4g 6g 8g lOg 生成水的質(zhì)量 4.5g 6.75g 9g 9g 則下列表述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．第一次實(shí)驗(yàn)，不遵守質(zhì)量守怛定律

B．第二次實(shí)驗(yàn)中，氧氣的量不足

C．第三次實(shí)驗(yàn)中，氫氣、氧氣二者恰好完全反應(yīng)

D．第四次實(shí)驗(yàn)中，氧氣有剩余

Answer 1

分析：利用氫氣和氧氣的反應(yīng)方程式可以得到氫氣和氧氣的質(zhì)量比，進(jìn)而對每一次的數(shù)據(jù)情況進(jìn)行分析探討即可；

解答：解：氫氣燃燒的方程式為2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，則三者的質(zhì)量之比是1：8：9
A、任何化學(xué)反應(yīng)一定會遵循質(zhì)量守恒定律，此組數(shù)據(jù)反映出氫氣過量的問題，所以生成了水的質(zhì)量是4.5g；
B、由于氫氣和氧氣在反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是1：8，所以1g氫氣完全反應(yīng)需要消耗8g氧氣，所以第二次實(shí)驗(yàn)中，氧氣的量不足；
C、氫氣燃燒的方程式為2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，則三者的質(zhì)量之比是1：8：9，故第三次實(shí)驗(yàn)中氫氣、氧氣二者恰好完全反應(yīng)；
D、由于氫氣和氧氣在反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是1：8，所以1g氫氣完全反應(yīng)需要消耗8g氧氣，所以第二次實(shí)驗(yàn)中，氧氣有剩余；
故選A

點(diǎn)評：要使用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要注意所使用物質(zhì)的質(zhì)量一定是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的質(zhì)量不計(jì)算在內(nèi)．