Question

（2011?青浦區(qū)二模）已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為了測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖裝置進行實驗．（濃硫酸具有干躁作用）

主要步驟如下，請?zhí)羁眨?BR>①按圖組裝儀器，并檢查

裝置的氣密性

：
②將10g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U型管為300g；
④從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到

不再產(chǎn)生氣體

為止，
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

；
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量；
⑦重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，稱得質(zhì)量為303.3g．
回答下列問題；
（1）試樣中純堿與20%的稀硫酸反應(yīng)制得二氧化碳的質(zhì)量是：

3.3

g．
（2）步驟⑤的目的是：

使反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部導(dǎo)入U型管

．
（3）整個裝置中堿石灰不同的作用是：

B中吸收反應(yīng)生成的CO₂，C中防止空氣中CO₂的干擾

．
（4）分液漏斗中的稀硫酸不能換成濃鹽酸，理由是：

濃鹽酸具有揮發(fā)性，對測定有影響

．
（5）若用沉淀的方法來測定試樣中的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)選用的試劑是：

CaCl₂

．

Answer 1

分析：①根據(jù)在做實驗前的注意事項考慮；④根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量即可，根據(jù)方程式的寫法書寫方程式；（1）根據(jù)堿石灰中質(zhì)量的增加量考慮；（2）根據(jù)鼓入空氣可以把二氧化碳趕到右邊去考慮；（3）根據(jù)位置不同作用就不同考慮；（4）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性考慮本題；（5）根據(jù)能與碳酸根離子產(chǎn)生沉淀考慮．

解答：解：①做實驗前必須檢查裝置的氣密性，否則由于漏氣而實驗不準(zhǔn)確；
④根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量，所以必須把碳酸鈉全部反應(yīng)，待氣泡不再產(chǎn)生才能說明反應(yīng)完了，反應(yīng)物是碳酸鈉和硫酸，生成物是硫酸鈉和水、二氧化碳，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號；
（1）堿石灰中質(zhì)量的增加量就是二氧化碳的質(zhì)量：303.3g-300g=3.3g；
（2）為了使反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部導(dǎo)入U型管，用除去二氧化碳的空氣將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳趕到右端堿石灰中；
（3）B中吸收反應(yīng)生成的CO₂再根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計算碳酸鈉質(zhì)量，C中防止空氣中CO₂進入B中而干擾實驗結(jié)果；
（4）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳中混有氯化氫，將會誤認為是二氧化碳導(dǎo)致結(jié)果偏高；
（5）與碳酸根離子產(chǎn)生沉淀的可以是鈣離子，所以可以用氯化鈣．
故答案為：①裝置的氣密性，④不再產(chǎn)生氣體為止，Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（1）3.3g       （2）使反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部導(dǎo)入U型管．
（3）B中吸收反應(yīng)生成的CO₂，C中防止空氣中CO₂的干擾．
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，對測定有影響．   （5）CaCl₂

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道根據(jù)硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量，由于空氣中含有二氧化碳所以讓堿石灰吸收防止引起誤差．