Question

15．科學(xué)家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．

（1）步驟1的化學(xué)方程式為CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃ ．
（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸溶液，若觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．則分解不完全．
（3）上述設(shè)想的優(yōu)點(diǎn)有AB（填字母序號）．
A．原料易得且可循環(huán)利用   B．充分利用太陽能     C．可全地域全天候使用
（4）CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應(yīng)中CO₂與H₂的分子個(gè)數(shù)比為1：1，若要檢驗(yàn)1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有BC（填字母序號）
A．無色酚酞溶液     B．紫色石蕊溶液     C．PH試紙
（5）請列舉CO₂的另一種用途可以用來滅火  它含量過高還容易引起的環(huán)境問題溫室效應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法解答；
（2）從碳酸鹽檢驗(yàn)方法去分析解答；
（3）A．上述設(shè)想中的原料是二氧化碳、氧化鈣，原料易得，反應(yīng)過程中二氧化碳和氧化鈣既是步驟1的反應(yīng)物，又是步驟2的生成物，可以循環(huán)使用去分析解答；
B．反應(yīng)的反應(yīng)條件是光照和加熱，太陽能也能提供熱量去分析解答；
C．從遮光的地方及陰天沒有太陽時(shí)就不能反應(yīng)去分析解答；
（4）根據(jù)方程式的書寫及反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變分析；根據(jù)酸性物質(zhì)與指示劑的關(guān)系選擇；
（5）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析其用途．

解答 解：（1）步驟1的化學(xué)方程式為：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃ ；故答案為：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃；
（2）碳酸鈣屬于碳酸鹽，碳酸鹽的檢驗(yàn)可加入稀鹽酸，如果有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，說明含有碳酸鹽；故答案為：稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；
（3）①上述設(shè)想中的原料是二氧化碳、氧化鈣，原料易得，反應(yīng)過程中二氧化碳和氧化鈣既是步驟1的反應(yīng)物，又是步驟2的生成物，可以循環(huán)使用故①正確；
②反應(yīng)的反應(yīng)條件是光照和加熱，太陽能也能提供熱量；故②正確；
③遮光的地方及陰天沒有太陽時(shí)就不能反應(yīng)；故③錯(cuò)誤；故答案為：AB；
（4）一分子的CO₂和一分子的H₂在一定條件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反應(yīng)中CO₂與H₂的分子個(gè)數(shù)比為1：1；酸性物質(zhì)能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，不能使酚酞試液變色，用pH試紙測定的pH＜7，因此選擇BC；故答案為：BC；
（5）因?yàn)槎�氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大，故可以用來滅火；二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸，可以制碳酸飲料等，另外還可以做制冷劑、人工降雨等；它含量過高容易引起的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)；故答案為：可以用來滅火；溫室效應(yīng)；

點(diǎn)評 生活處處有化學(xué)，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識解決生活中的實(shí)際問題，體會(huì)化學(xué)的奇妙．