在已調(diào)平衡的托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡后，向左邊燒杯中加入2.8gFe，要使充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬銅的質(zhì)量為（　�。�
A．2.7gB．2.8gC．5.4gD．5.6g
A

試題分析：首先要分析所加的Fe是否完全反應(yīng)，并設(shè)天平左邊燒杯內(nèi)加入金屬Fe后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，
Fe + 2HC l= FeCl2 + H2↑
56   73        2
2.8g 200g×7.3%   x
根據(jù)方程式及各物質(zhì)的量可知Fe完全反應(yīng)，鹽酸過(guò)量，故有=，解得：x=0.1g； 即加入Fe的燒杯質(zhì)量增加2.8g﹣0.1g=2.7g；由于銅和鹽酸不反應(yīng)，所以要使天平平衡右邊燒杯也應(yīng)增加2.7g，則要加銅的質(zhì)量是2.7g。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

制造航空母艦使用大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)（寫(xiě)出主要步驟和現(xiàn)象即可）．_______________。
（2）鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高，常溫下與酸和堿都不發(fā)生反應(yīng)、有很強(qiáng)的耐腐蝕性等優(yōu)良性能而被認(rèn)為是本世紀(jì)的重要金屬材料．由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如下：

①步驟Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________．
②步驟Ⅲ的反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是____________________________。所得金屬鈦中含有少量的金屬鎂．若要除去金屬鈦中的少量鎂，可加入的試劑是______（填試劑名稱(chēng)）。充分反應(yīng)后，再通過(guò) ______(填操作名稱(chēng)）、洗滌、干燥即可．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；
②將銅片加入到硝酸銀溶液中；
③將鋅片加入到稀鹽酸中；
④將金屬片X加入到Y(jié)中．
（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同）
（1）寫(xiě)出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是                        ；
（3）要得出這四種金屬的活動(dòng)性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是   ；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是     。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．Y、X、ZB．Z、X、YC．Y、Z、XD．X、Z、Y

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（產(chǎn)物中A，B兩種元素的化合價(jià)相同）．分析下圖，可以獲得的信息有（任寫(xiě)兩條）：

（1）　                     　（2）　                           　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（主要含有FeCl2和CuCl2）處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：
I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。
試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)程I加入鐵屑的主要作用是　   　；試寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：　             　；
（2）從固體中分離出銅需采用的方法是　                         ；
（3）濾液中溶質(zhì)主要為　           （寫(xiě)出化學(xué)式）；已知過(guò)程II生成的最終產(chǎn)物為Fe（OH）3，則Fe（OH）2與氧氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　                            　。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的　          　性．
（2）鐵制品生銹的條件是　                         　，用稀鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                                                   　．
（3）我國(guó)是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國(guó)家，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                              　．工業(yè)上冶煉鋁，是將鋁礦石（主要成分是Al2O3）在熔融條件下通電分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                     　．
（4）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
下列說(shuō)法正確的是　           　（填序號(hào)）．
a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g
b．若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2g
c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%
d．若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，則該混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是50%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲乙兩位同學(xué)分別按下圖裝置中圖A、圖B的裝置做質(zhì)量守恒定律的探究試驗(yàn)。他們倆的做法是：①將反應(yīng)前的裝置放在各自天平的左盤(pán)上，往右盤(pán)上加砝碼使天平平衡。②取下裝置：甲擠壓膠頭；乙將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖C所示。③把裝置放回到各自的天平上。待天平平穩(wěn)后。兩同學(xué)的天平所處的狀態(tài) （   ）

A．甲、乙都不平衡　               B．甲不平衡、乙平衡
C．甲平衡、乙不平衡　             D．甲、乙都平衡

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：
 
甲
乙
丙
空氣
劇烈燃燒
變黑
變黑
氧氣
更劇烈燃燒
變黑
劇烈燃燒
據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．甲＞丙＞乙     B．甲＞乙＞丙      C．乙＞丙＞甲     D．丙＞乙＞甲

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