Question

【題目】某純堿樣品中含有一些氯化鈉，取40g該樣品于燒杯中，邊滴加稀鹽酸至116g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為147.2g，請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量是g．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）8.8
（2）解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成二氧化碳的質量為40 g+116 g﹣147.2 g=8.8 g

設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	8.8g

= =

解得x=21.2 g，y=23.4 g

則原樣品中氯化鈉的質量為40 g﹣21.2 g=18.8 g

所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為 ×100%≈28.7%

答：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為28.7%

【解析】根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉和氯化鈉的質量，進而求算對應的質量分數(shù)．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．