Question

某不純的鋅6.5克與中量的稀硫酸反應，生成0.18克氫氣，則此鋅中混有的金屬可能是（假設只含一種雜質）（　�。�

• A、Fe
• B、Mg
• C、Al
• D、Cu

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鋅與鹽酸反應的化學方程式可以計算出6.5g純鋅能生成0.2g氫氣．由于0.2g＞0.18g，說明不純的鋅中所含的雜質能與鹽酸不反應，或反應而且等質量的鋅和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣少，據(jù)此分析解答；

解答：解：設5.6g純鋅與鹽酸反應生成氫氣的質量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x

65

2

=

6.5g

x

x=0.2g＞0.18g
說明等質量的鋅和雜質與鹽酸反應時雜質產(chǎn)生的氫氣少，或不反應
銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，說明銅不能與鹽酸反應，所以不純的鋅可能混入銅；
由于鋁、鎂、鋅、鐵的相對原子質量由小到大的順序是：鋁＜鎂＜鐵＜鋅，根據(jù)經(jīng)驗公式生成的氫氣量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

可知：等質量的鎂、鐵、鋁與鹽酸反應時產(chǎn)生的氫氣質量都比鋅多，所以都不可能是混入的雜質；
故選：D

點評：解答本題要注意臨界點，即以6.5克為純鋅時為基礎，計算出生成氫氣的質量，然后再通過計算判斷出雜質是什么物質．