(6分)取碳酸鈉和氯化鈉的白色固體混合物l4.6g，與68.3g一定質量分數(shù)的稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得溶液的質量為78.5g。試計算：
(1)生成氣體的質量；
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
解：(1)氣體的質量=14.6g+68.3g－78.5g=4.4g……………………………1分
(2)設混合物中Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑…………………………l分
106           117      44
x             y       4.4g
   x = 106.g………………………………………1分
   y = 11.7g………………………………………1分
NaCl的總質量=(l4.6g－10.6g)+11.7g="15.7g………………………" 1分
反應后溶液中溶質質量分數(shù)為：………………l分
答：生成氣體的質量為4.4g，反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為20％。
(其他合理解法比照記分)解析:
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2013屆江蘇省揚州市寶應縣九年級中考網(wǎng)上閱卷適應性調研（一模）化學試卷（帶解析） 題型：探究題

某校化學興趣小組參觀堿式碳酸鎂的生產后，知道了以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：


【問題討論】
（1）上述流程中濾液的主要溶質（寫化學式）              ，檢驗其中陽離子要用的試劑有（填序號）       。
A. 氧化鈣   B. 稀鹽酸   C. 紫色石蕊試液  D. 硫酸鈉溶液
（2）上述流程中NH3被循環(huán)使用，流程中生成NH3的化學方程式為           。
（3）流程中“加熱” 這一環(huán)節(jié)每生成l個分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子數(shù)為         （用代數(shù)式）。
（4）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序號）    ，然后觀察現(xiàn)象判斷。
A. 鹽酸和氯化鋇的混合液   B. 硝酸和硝酸銀的混合液   C.碳酸鈉溶液  D.稀鹽酸
【組成探究一】
（5）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO，用下列裝置設計實驗測定堿式碳酸鎂的組成，裝置連接從左到右依次為A→    →    →D。

（6）取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g、CO21.76g，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為                。（2分）。
計算過程（3分)
【組成探究二】
（7）有同學對用鹽酸有異議，認為用硫酸更好。你的看法是（填序號）        ；
A.同意    B. 不同意     C. 不確定
你的理由是                                      。
（8）稱得的溶液質量為          g  [提示：可用⑹中數(shù)據(jù)]
【組成探究三】
更為精確的測量堿式碳酸鎂受熱分解過程中時間與剩余固體質量，作出如下的坐標圖
（9）試回答

①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時刻是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5時間段固體為（寫化學式）     和MgO的混和物。
③t2～t3時間段固體的化學式為（用含x、y的化學式也算對）           。

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市寶應縣九年級中考網(wǎng)上閱卷適應性調研（一模）化學試卷（解析版） 題型：探究題

某�；瘜W興趣小組參觀堿式碳酸鎂的生產后，知道了以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：

【問題討論】

（1）上述流程中濾液的主要溶質（寫化學式）              ，檢驗其中陽離子要用的試劑有（填序號）       。

A. 氧化鈣   B. 稀鹽酸   C. 紫色石蕊試液  D. 硫酸鈉溶液

（2）上述流程中NH3被循環(huán)使用，流程中生成NH3的化學方程式為           。

（3）流程中“加熱” 這一環(huán)節(jié)每生成l個分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子數(shù)為         （用代數(shù)式）。

（4）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序號）    ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

A. 鹽酸和氯化鋇的混合液   B. 硝酸和硝酸銀的混合液   C.碳酸鈉溶液  D.稀鹽酸

【組成探究一】

（5）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO，用下列裝置設計實驗測定堿式碳酸鎂的組成，裝置連接從左到右依次為A→    →    →D。

（6）取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g、CO21.76g，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為                。（2分）。

計算過程（3分)

【組成探究二】

（7）有同學對用鹽酸有異議，認為用硫酸更好。你的看法是（填序號）        ；

A.同意    B. 不同意     C. 不確定

你的理由是                                      。

（8）稱得的溶液質量為          g  [提示：可用⑹中數(shù)據(jù)]

【組成探究三】

更為精確的測量堿式碳酸鎂受熱分解過程中時間與剩余固體質量，作出如下的坐標圖

（9）試回答

①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時刻是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

②t4～t5時間段固體為（寫化學式）     和MgO的混和物。

③t2～t3時間段固體的化學式為（用含x、y的化學式也算對）           。

 

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