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【題目】某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應．測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質）．
（1）當稀硫酸的質量為70g，產生的氫氣的質量為g．
（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時，為什么不產生氫氣 ．
（3）計算鎂條中鎂元素的質量分數（寫出計算過程）．

【答案】
（1）0.5
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
（3）解：設鎂元素的質量為x

由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

得：

H2SO4

～

MgSO4

～

Mg

98

24

70g×49%

x

解得：x=8.4g

鎂條中鎂元素的質量分數是： ×100%=84%


【解析】解：（1）由產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系圖可知，當稀硫酸的質量為70g，產生的氫氣的質量為0.5g；（2）由于鎂易于空氣中的氧氣反應在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應，所以不產生氫氣，反應的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O． 故答為：（1）0.5（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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