向20g質量分數(shù)為10%的NaOH溶液中加入30g質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，則混合液中NaOH的質量分數(shù)為 ________．

16%
分析：20g質量分數(shù)為10%的NaOH溶液中溶質質量為：20g×10%=2g；
30g質量分數(shù)為20%的NaOH溶液中溶質質量為：30g×20%=6g；
混合液的質量為：20g+30g=50g，根據(jù)溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，進行解答本題．
解答：20g質量分數(shù)為10%的NaOH溶液中溶質質量為：20g×10%=2g；
30g質量分數(shù)為20%的NaOH溶液中溶質質量為：30g×20%=6g；
混合液的質量為：20g+30g=50g，
則混合液中NaOH的質量分數(shù)質量分數(shù)=×100%=×100%=16%；
故答案為：16%．
點評：本題主要考查學生對溶質的質量分數(shù)的含義的理解與掌握，并能靈活應用于解題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

酸與堿之間發(fā)生中和反應，其實質是酸溶液中大量自由移動的H+和堿溶液中大量自由移動的OH-結合成水分子的過程．請根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗，回答問題．
實驗1用酚酞試液
（1）向一錐形瓶中傾倒20g質量分數(shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?!--BA-->
 
色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質質量分數(shù)為
 
（結果精確到0.1%）．反應后溶液中的溶質可用
 
的方法（填一操作名稱）使其析出．用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應的量，視覺效果靈敏，操作簡便．
實驗2用pH試紙
（2）向一支試管內倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩．然后用玻璃棒蘸取反應液沾到pH試紙上，與標準比色卡對照．因無法通過肉眼觀察到反應進程，需間隔數(shù)滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行
 
的預處理．
小  結
（3）除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用
 
（填方法）檢測中和反應是否發(fā)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸與堿之間發(fā)生中和反應，其實質是酸溶液中大量自由移動的H+和堿溶液中大量自由移動的OH-結合成水分子的過程．請根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗，回答問題．
【實驗1】用酚酞試液
（1）向一錐形瓶中傾倒20g質量分數(shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?!--BA-->
 
色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質質量分數(shù)為
 
（結果精確到0.1%）．反應后溶液中的溶質可用
 
的方法（填一操作名稱）使其析出．用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應的量，視覺效果靈敏，操作簡便．
【實驗2】用pH試紙
（2）向一支試管內倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩．然后用玻璃棒蘸取反應液沾到pH試紙上，與標準比色卡對照．因無法通過肉眼觀察到反應進程，需間隔數(shù)滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行
 
的預處理．
【小  結】
（3）除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用
 
（填方法）檢測中和反應是否發(fā)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?天津）溶液具有廣泛的用途，根據(jù)溶液有關知識，回答下列問題：
（1）在20℃時，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分攪拌后，仍有4g固體未溶解．
①所得溶液是20℃時氯化鈉的
飽和
飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”）
②20℃時，氯化鈉的溶解度為
36
36
g．
（2）現(xiàn)用質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3），配制20g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液．
①需要質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液
9.2
9.2
mL（計算結果精確到0.1），需要水
10
10
mL（水的密度為1g/cm3）．
②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外，還需要
膠頭滴管
膠頭滴管
量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，應選用
10mL
10mL
（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）規(guī)格的量筒．
③把配制好的上述溶液裝入
細口瓶
細口瓶
中（填“廣口瓶”或“細口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標簽．

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（天津卷）化學（解析版） 題型：填空題

溶液具有廣泛的用途，根據(jù)溶液有關知識，回答下列問題：

（1）在20℃時，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分攪拌后，仍有4g固體未溶解．

①所得溶液是20℃時氯化鈉的　　    溶液（填“飽和”或“不飽和”）

②20℃時，氯化鈉的溶解度為　　    g．

（2）現(xiàn)用質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3），配制20g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液．

①需要質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液　　    mL（計算結果精確到0.1），需要水　　    　mL（水的密度為1g/cm3）．

②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外，還需要　　　    　量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，應選用　　　    　（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）規(guī)格的量筒．

③把配制好的上述溶液裝入　　    　中（填“廣口瓶”或“細口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標簽．

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸與堿之間發(fā)生中和反應，其實質是酸溶液中大量自由移動的H+和堿溶液中大量自由移動的OH－結合成水分子的過程。請根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗，回答問題。

    【實驗1】用酚酞試液

    (1)向一錐形瓶中傾倒20g質量分數(shù)為4．00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數(shù)為3．65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?u>  ▲ 

色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質質量分數(shù)為    ▲    (結果精確到0．1％)。反應后溶液中的溶質可用     ▲    的方法(填一操作名稱)使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應的量，視覺效果靈敏，操作簡便。

    【實驗2】用pH試紙

    (2)向一支試管內倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應液沾到pH試紙上，與標準比色卡對照。因無法通過肉眼觀察到反應進程，需間隔數(shù)滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行      ▲      的預處理。

    【小  結】

    (3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用       ▲        (填力法)檢測中和反應是否發(fā)生。

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