Question

在天平左、右兩盤中各放一個等質量的燒杯，燒杯中分別盛有等質量的足量的稀鹽酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入10g碳酸鈣，若使天平最終平衡，向右盤燒杯中加入下列

 

．
A.5.6g鐵粉       B.5.6g氧化鈣      C.10.6g碳酸鈉          D.10g碳酸鉀．

Answer 1

考點：酸的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：要使燒杯中加入物質后天平仍然平衡，那么左右兩個燒杯中的質量增加量必須相等，據(jù)此對問題進行分析解答即可；

解答：解：設左邊燒杯中產生的二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g                   x

100

10g

=

44

x

x=4.4g
左邊燒杯的質量增加量為：10g-4.4g=5.6g，也就是說右邊燒杯的質量增加量也為5.6g天平才能保持平衡．
A、5.6g鐵粉放入稀鹽酸中會有氫氣放出，所以增重值比小于5.6g；
B、5.6g氧化鈣放入稀鹽酸中會生成氯化鈣和水，所以增重值必等于5.6g；
C、設放入10.6g碳酸鈉生成的二氧化碳質量是y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
10.6g                y

106

10.6g

=

44

y

y=4.4g
所以增重值為10.6g-4.4g=6.2g
D、10g 碳酸鉀放入鹽酸中也會放出二氧化碳氣體，由于碳酸鉀與碳酸鈣相對分子質量不同，所以生成的二氧化碳質量一定不同，因此其增重值一定不等于5.6g；
故選B

點評：此題是一道天平問題考查題，解題的關鍵是找出天平兩端質量的增加值相等這一關系，是利用化學方程式計算的綜合訓練題．