Question

根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題．

（1）其中屬于陽離子的是

B

 （填序號，下同）
（2）D 元素是

鋁

（填元素的名稱），該元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物的化學式為

Al₂O₃

．
（3）具有相似化學性質的元素是

A、C

．
（4）某元素R形成的氧化物為R₂O₃，則R的原子結構示意圖可能是

D

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)當當質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，據(jù)此進行分析解答．
（2）由D元素的質子數(shù)可以確定元素種類，含量最多的元素是氧元素．再根據(jù)化合價來寫出化學式即可．
（3）根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質進行分析判斷．
（4）根據(jù)元素的正化合價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，和氧化物為R₂O₃進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)當質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；由圖示可知，B粒子的質子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10，為陽離子．
（2）D元素核內質子數(shù)為13，為鋁元素；地殼中含量最多的元素是氧元素；根據(jù)化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，化合物中鋁元素常顯+3價，氧元素常顯-2價，它們形成的化合物的化學式為Al₂O₃．
（3）粒子B與C最外層電子數(shù)均為8，但B為陽離子，C為稀有氣體元素的原子，故盡管原子的最外層電子數(shù)相同，但這兩種粒子的化學性質不相似；A、C均屬于稀有氣體元素的原子，具有穩(wěn)定結構，化學性質相似；故A、C具有相似的化學性質．
（4）根據(jù)某元素R形成的氧化物為R₂O₃，可推斷出R元素的化合價為+3，因為元素的正化合價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，由此可知：R的原子最外層電子數(shù)為3，原子結構示意圖可能是D．
故答案為：（1）B；（2）鋁；Al₂O₃（3）A、C；（4）D．

點評：本題考查學生根據(jù)核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)的關系判別粒子的能力及對元素的正化合價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)知識的應用．