在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是（　　）
分析：pH為0的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；pH為14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-；根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存．
解答：解：pH為0的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；pH為14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-．
A、Cu2+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
B、四者在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，故選項正確．
C、SO32-與酸性溶液中的氫離子能能結(jié)合生成水和二氧化硫，不能大量共存；Al3+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存；故選項錯誤．
D、NH4+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?宜賓一模）2011年3月13日，日本東北地區(qū)太平洋海域發(fā)生里氏9.0級巨大地震，地震中許多原有的水源被破壞．新水源需檢測和處理后才能成為飲用水．我國規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標方可成為生活飲用水．在化學指標中含有硬度和水源的pH兩項．
（1）日常生活中采用
肥皂水
肥皂水
的方法區(qū)分硬水與軟水．
（2）測定液體pH的方法是：
用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值
用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值
．
（3）病理學指標中對細菌的含量有嚴格的限制．漂白粉又稱消毒粉，它是一種常見的消毒劑，廣泛用于環(huán)境消毒殺菌．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[化學式：Ca（ClO）2]．次氯酸鈣消毒粉長期露置于空氣中容易跟水、二氧化碳反應轉(zhuǎn)化成次氯酸（化學式：HClO）和另一種物質(zhì)，次氯酸損失后消毒粉就失效．
①次氯酸鈣中氯元素的化合價是
+1價
+1價
；②次氯酸鈣消毒粉的保存方法是
密封保存
密封保存
；③次氯酸鈣跟水、二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式是
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
．

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科目：初中化學 來源：2012年初中畢業(yè)升學考試（江蘇揚州卷）化學（解析版） 題型：填空題

碘酸鉀（KIO3）主要用作食鹽加碘劑

Ⅰ、制備碘酸鉀

實驗室制備碘酸鉀的路線如下：

（1）KIO3中I的化合價為       ，含碘鹽中的碘是指           （填字母）。

a、離子            b、元素            c、分子

（2）實驗中需要用試紙測定溶液的PH，其操作方法是               。

（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                   。

（4）用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體，其原因是                   。

（5）溫度過高，會造成H2O2利用率降低，可能的原因是                  。

Ⅱ測定碘含量

資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2

 ②淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；

③揚州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計）應為18~33mg/Kg

步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14*10-3g/L KIO3溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。

步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號標簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液，測試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO3完全反應）。

試管編號

1

2

3

4

5

KIO3溶液滴數(shù)

30

25

20

   15

10

測試液滴數(shù)

10

10

10

10

10

蒸餾水滴數(shù)

0

5

10

15

20

步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對照。

（6）步驟3所得溶液呈        色，則說明該食鹽是含碘鹽。

（7）步驟2實驗的目的是              ，步驟2中測試液的滴數(shù)保持一致的原因是           。

（8）若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致，則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀       mg。該食鹽中碘含量為         mg/Kg，            揚州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

學習中和反應時，老師和同學們展開了如下探究：
【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計測量溫度變化．
小軍發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對此合理的解釋是______
______；
【探究二】：探究反應發(fā)生及反應終點問題
實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應是否發(fā)生及反應是否已至終點，小雯同學在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）．
①通過實驗現(xiàn)象，小雯排除了實驗B，你認為她的理由是______；
②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是______；
③實驗時，老師告訴小雯：相對于實驗A，實驗D也有不足．通過下面的資料，你認為理由是______；
【資料卡片】：
紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
紫色石蕊試液pH＜5.0：紅色5.0＜pH＜8.0：紫色pH＞8.0：藍色
無色酚酞試液pH＜8.2：無色8.2＜pH＜10.0：紅色pH＞10.0：無色
④小杰認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應生成NaCl，從而確認反應已發(fā)生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？______．
【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
（1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：
①實驗1所得溶液沸騰時的溫度______100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②實驗后溶液一定顯堿性的試管有______支，實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)______（填“＞”、“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)；
③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？______；
（2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是______．
【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小江同學查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
【資料卡片】：
溫度/°C1020406080100
溶解度/g6485138203285376

①試劑A是______（填化學式）溶液；
②操作名稱：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______；
③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學應在干燥前將其用______進行淋洗．
【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g（假設生成的CO2被完全吸收）．
求：①樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（精確到小數(shù)點后一位）；
②在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確）；解題過程：______；
【反思】：經(jīng)過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分數(shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？______；
【拓展提高】：欲使實驗結(jié)果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？______．

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省揚州中學教育集團樹人學校中考化學模擬試卷（6月份）（解析版） 題型：解答題

學習中和反應時，老師和同學們展開了如下探究：
【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計測量溫度變化．
小軍發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對此合理的解釋是______
______；
【探究二】：探究反應發(fā)生及反應終點問題
實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應是否發(fā)生及反應是否已至終點，小雯同學在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）．
①通過實驗現(xiàn)象，小雯排除了實驗B，你認為她的理由是______；
②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是______；
③實驗時，老師告訴小雯：相對于實驗A，實驗D也有不足．通過下面的資料，你認為理由是______；
【資料卡片】：
紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
紫色石蕊試液pH＜5.0：紅色5.0＜pH＜8.0：紫色pH＞8.0：藍色
無色酚酞試液pH＜8.2：無色8.2＜pH＜10.0：紅色pH＞10.0：無色
④小杰認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應生成NaCl，從而確認反應已發(fā)生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？______．
【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
（1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：
①實驗1所得溶液沸騰時的溫度______100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②實驗后溶液一定顯堿性的試管有______支，實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)______（填“＞”、“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)；
③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？______；
（2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是______．
【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小江同學查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
【資料卡片】：
溫度/°C1020406080100
溶解度/g6485138203285376

①試劑A是______（填化學式）溶液；
②操作名稱：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______；
③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學應在干燥前將其用______進行淋洗．
【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g（假設生成的CO2被完全吸收）．
求：①樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（精確到小數(shù)點后一位）；
②在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確）；解題過程：______；
【反思】：經(jīng)過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分數(shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？______；
【拓展提高】：欲使實驗結(jié)果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？______．

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科目：初中化學 來源：2012年福建省泉州市中考化學試卷（樣卷）（解析版） 題型：解答題

生活中蘊含著許多化學知識與原理．
（1）鋁塑板是一種房屋裝修材料，它是在聚乙烯塑料中加入氫氧化鋁等物質(zhì)而制成．聚乙烯塑料屬于______（填標號）．
A．金屬材料         B．無機非金屬材料        C．合成材料
（2）使用洗潔精更容易洗去餐具上的油污，其中蘊含的化學原理是：______（選填“溶解”、“乳化”或“催化”）作用．
（3）在抗擊旱災的過程中，需要用到大量的干冰．干冰主要是用于：______．
（4）下表是幾種植物生長最適宜的pH范圍．某地土壤呈弱堿性，你認為該地最適宜種植的作物是______．
農(nóng)作物茶樹煙草水稻甘草
pH5.0～5.55.0～6.06.0～7.07.2～8.5
（5）一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用．其原理是利用鎂粉與水反應放出的熱對食物進行加熱．鎂與水反應生成氫氧化鎂和氫氣的化學方程式是______，反應中放出的熱能是由______能轉(zhuǎn)化成的．

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