Question

16．2012年4月15日，央視“每周質(zhì)量報(bào)告”，《膠囊的秘密》曝光河北一些企業(yè)用皮革廢料熬制成明膠，賣給一些企業(yè)制成藥用膠囊，這些膠囊部分產(chǎn)品鉻超標(biāo)達(dá)90倍．其生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）生石灰浸泡所發(fā)生的反應(yīng)過程中放熱熱量（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）寫出加②和③中加入鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）鉻（Cr）單質(zhì)是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點(diǎn)，是最硬的金屬，常溫下能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鉻其中鉻元素化合價(jià)為+3價(jià)．
①根據(jù)以上信息說出鉻單質(zhì)的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，較高的熔點(diǎn)，硬度大．
②寫出鉻與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cr+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3H₂↑．
③生皮鞣制成皮革過程中要添加重鉻酸鉀（K₂CrO₄），K₂CrO₄中鉻元素的化合價(jià)為+6．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)加入鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)物理性質(zhì)不需要化學(xué)變化表現(xiàn)以及物理性質(zhì)包含的方面進(jìn)行解答；
②根據(jù)鉻和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和氫氣進(jìn)行解答；
③根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0進(jìn)行解答．

解答 解：（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量；
（2）加入鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）①物理性質(zhì)不需要化學(xué)變化表現(xiàn)，所以鉻（Cr）單質(zhì)是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點(diǎn)，是最硬的金屬，常溫下能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鉻其中鉻元素化合價(jià)為+3價(jià)，屬于物理性質(zhì)的有：銀白色有金屬光澤的固體，較高的熔點(diǎn)，硬度大；
②鉻和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和氫氣，由化合物中各元素的代數(shù)和為0以及硫酸鉻其中鉻元素化合價(jià)為+3價(jià)，硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，所以硫酸鉻的化學(xué)式為：Cr₂（SO₄）₃；所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cr+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3H₂↑；
③根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0以及鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，所以鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)．
故答案為：（1）放熱；
（2）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）①銀白色有金屬光澤的固體，較高的熔點(diǎn)，硬度大；
②2Cr+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3H₂↑；
③+6．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化合價(jià)以及反應(yīng)方程式進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．