Question

20．長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢．某學(xué)校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)通過實驗測定水垢中的碳酸鈣的含量，將足量的稀鹽酸加入到200g水垢中，同時測量3min內(nèi)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，結(jié)果如表：

時間/s	0	30	50	90	120	150	180
質(zhì)量/g	0	30	50	60	80	66	66

試回答下列問題：
（1）表中有一個測量結(jié)果有較大的誤差，這一點所對應(yīng)的時間是120．
（2）計算該200g水垢中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳的生成量應(yīng)該逐漸增多，但在120s時突然增大，而后又減下來，說明此時間時的測量有較大的誤差．
（2）由生成氣體的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出本題答案．

解答 解：（1）二氧化碳的生成量應(yīng)該逐漸增多，但在120s時突然增大，而后又減下來，說明此時間時的測量有較大的誤差．
（3）設(shè)200g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                       44
x                                           66g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{66g}$
x=150g
故水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{150g}{200g}×$100%=75%
答案：
（1）120
（2）200g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．

點評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度稍大．在利用化學(xué)方程式進行計算時，溶液的質(zhì)量或不純金屬的質(zhì)量均不能代入進行計算．