Question

從某化工廠電解槽取出的某個(gè)溶液樣品中，溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質(zhì)可忽略不計(jì)），已測(cè)得該溶液的密度為1.2g/mL，為進(jìn)一步測(cè)定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25mL與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)加入H₂SO₄0.0375mol時(shí)恰好完全中和．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算：
（1）25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？
（2）該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2 1
x 0.0375
∴=
解之得：x=0.075（mol），
0.075×40=3（g）；
（2）×100%=10%．
答：（1）25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉3克；
（2）該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．
分析：（1）利用氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和稀硫酸的物質(zhì)的量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）先根據(jù)“質(zhì)量=密度×體積”計(jì)算出溶液樣品的質(zhì)量，然后根據(jù)“×100%”計(jì)算即可．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．本題涉及摩爾質(zhì)量的計(jì)算問(wèn)題，對(duì)初中學(xué)生來(lái)說(shuō)，有一定難度．