Question

（2013?海淀區(qū)二模）人類(lèi)的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是

B

（填字母序號(hào)）．
      
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，用電解氧化鋁的方法可以制取鋁，氧化鋁中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為

27：24

．
（3）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，工業(yè)上常以赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．高溫
（4）赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱可得銅，請(qǐng)將反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+

SO₂↑

．
（5）某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有的物質(zhì)是

銅、鐵

，濾液中一定含有的物質(zhì)是

硫酸鋅

．

Answer 1

分析：（1）金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等；
（2）根據(jù)氧化鋁的化學(xué)式可以計(jì)算鋁元素和氧元素的質(zhì)量比；
（3）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵在高溫條件下能和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式；
（5）在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能夠和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的鹽；排在金屬活動(dòng)性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)．

解答：解：（1）鋁用于制作梯子是利用了鋁的硬度較大、密度較小等方面的性質(zhì)；銅用于制作導(dǎo)線(xiàn)是利用了銅良好的導(dǎo)電性；鐵用于制作鐵鍋是利用了鐵良好的導(dǎo)熱性．
故填：B．
（2）氧化鋁的化學(xué)式是Al₂O₃，鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為：（27×2）：（16×3）=54：48=27：24．
故填：27：24．
（3）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ ．
故填：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ ．
（4）赤銅礦與輝銅礦混合加熱時(shí)能生成銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑．
故填：SO₂↑．
（5）向稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合液中加入一定量的鋅時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)椋合群土蛩徙~反應(yīng)，再和稀硫酸反應(yīng)，最后和硫酸亞鐵反應(yīng)；
向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中至少含有鋅和鐵中的一種，即當(dāng)鋅消耗完硫酸銅和稀硫酸后，還有剩余，再和硫酸亞鐵反應(yīng)一定能生成鐵，所以濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅和鐵，濾液中一定含有的物質(zhì)是硫酸鋅，硫酸亞鐵是否含有，無(wú)法確定．
故填：銅、鐵；硫酸鋅．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的能力．所以，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法．