Question

5.6g不純的鐵片（含有下列一種金屬）和足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.21g，則鐵中含有的雜質(zhì)可能是（　�。�

• A、Mg
• B、Cu
• C、Ag
• D、無法確定

Answer 1

分析：根據(jù)二價金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來計算金屬的平均式量，使平均式量介于56和另一種金屬的相對原子質(zhì)量之間．

解答：解：把不純的鐵看作純二價金屬M，設(shè)其相對原子質(zhì)量為X，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X             2
5.60g        0.21g
 

X

5.60g

=

2

0.21g

解得X═53.3
A中鎂的相對原子質(zhì)量為24，53.3介于24和56之間，故A正確．
B中銅不與稀硫酸反應(yīng)，若含有銅時，只有鐵反應(yīng)，根據(jù)方程式，5.60g鐵全部反應(yīng)僅生成0.20g氫氣，故B錯誤．
C中銀不與稀硫酸反應(yīng)，若含有銀時，只有鐵反應(yīng)，根據(jù)方程式，5.60g鐵全部反應(yīng)僅生成0.20g氫氣，故C錯誤．
D、A對故D錯誤．
故答案選A．

點評：本題考查了學(xué)生應(yīng)用化學(xué)方程式計算判斷金屬的成分，注意利用平均值的方法來解答．