Question

現(xiàn)有一包含不溶于水雜質的氯化鋇樣品．取104克樣品加入燒杯中，然后加入198克水中，使氯化鋇完全溶解，取出過濾雜質，取50克濾液，加入到適量的硝酸銀溶液中，完全反應后，生成沉淀14.35克．求（1）50克濾液中溶質的質量分數(shù)；（2）原氯化鋇樣品中氯化鋇的質量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）設50g濾液中溶質的質量分數(shù)為x．
BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
208 287
50g×x 14.35g
=，x=20.8%
（2）設樣品中氯化鋇的質量分數(shù)為y．
104g×y：198g=50g×20.8%：50g×（1-20.8%）
解得y=50%
答：（1）50g濾液中溶質的質量分數(shù)為20.8%，
（2）樣品中氯化鋇的質量分數(shù)為50%．
分析：（1）由50g濾液和生成沉淀的質量，根據(jù)氯化鋇與硝酸銀反應的化學方程式可以計算出濾液中氯化鋇的質量分數(shù)；
（2）由于溶液具有均一性，由濾液中氯化鋇的質量分數(shù)可以得到濾液中溶質氯化鋇與溶劑水的質量比，再結合溶劑水的總質量198g，就可以計算出樣品中氯化鋇的質量分數(shù)．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．