Question

6．將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下：

物質（純凈物）	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量/g	2.3	4	0	0	0
反應后質量/g	0	0	2.2	2.7	待測

下列說法正確的是（　　）

• A． 反應后X的質量為1.5 g
• B． X中一定含有碳元素和氧元素
• C． X中一定含有碳元素和氫元素
• D． X中兩種元素的質量比為1：1

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

解答 解：A、反應后X的質量為：2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g，該選項說法不正確；
B、2.3g乙醇中碳元素質量為：2.3g×$\frac{24}{46}$×100%=1.2g，氫元素質量為：2.3g×$\frac{6}{46}$×100%=0.3g，氧元素質量為：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，
2.2g二氧化碳中碳元素質量為：2.2g×$\frac{12}{44}$×100%=0.6g，氧元素質量為：2.2g-0.6g=1.6g，
2.7g水中氫元素質量為：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，氧元素質量為：2.7g-0.3g=2.4g，
X中碳元素質量為：1.2g-0.6g=0.6g，氧元素質量為：0.8g+4g-1.6g-2.4g=0.8g，因此X中一定含有碳元素和氧元素，該選項說法正確；
C、X中氫元素質量為：0.3g-0.3g=0，即X中不含有氫元素，該選項說法不正確；
D、X中碳元素和氧元素的質量比為：0.6g：0.8g=3：4，該選項說法不正確．
故選：B．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．