Question

濃硝酸易發(fā)生 4HNO₃  2H₂O+4X↑+O₂↑反應．
（1）硝酸保存于棕色試劑瓶中，原因是______；（2）X的化學式是______．
（3）硝酸中氮元素的化合價是______．在收集一試管放出的氣體中伸入帶火星木條復燃，說明______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題干中信息硝酸見光易分解考慮，根據(jù)反應前后原子個數(shù)不變求出化學式；（2）根據(jù)化合價的計算方法和氧氣的性質(zhì)回答本題．
解答：解；（1）因為硝酸見光易分解變質(zhì)，為了防止分解將硝酸保存于棕色試劑瓶中；
（2）反應物中含有4個H，4個N，12個O；生成物中已經(jīng)有了4個H，4個O，還少4個N，8個O，因為X前面的系數(shù)是4，所以化學式是NO₂；
（3）設氮元素化合價為R則：+1+R+（-2）×3=0解得R=+5；氧氣具有助燃性能使帶火星的木條復燃，所以收集一試管放出的氣體中伸入帶火星木條復燃，說明有氧氣生成．
故答案為：（1）硝酸見光易分解；（2）NO₂；（3）+5價；有氧氣生成．
點評：解答本題關鍵是要知道根據(jù)反應前后原子個數(shù)不變求化學式，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零求化合價．