固體硝酸鉀不導(dǎo)電的原因是由于硝酸鉀中（ ）
A．不存在離子
B．無自由移動的離子
C．無自由移動的電子
D．陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，但電性相反
【答案】分析：物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬，有能自由移動的電子；二是能夠產(chǎn)生自由移動離子的溶液；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答：解：硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，但固體硝酸鉀中的離子不能自由移動，溶于水或熔融狀態(tài)下才能電離出自由移動的鉀離子和硝酸根離子，才能導(dǎo)電．
故選B．
點(diǎn)評：本題難度不大，掌握溶液導(dǎo)電的原因并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)草酸鈣（化學(xué)式為CaC2O4，相對分子質(zhì)量為128）是一種難溶于水的白色固體，受熱能分解．小紅同學(xué)為了探究其在加熱條件下發(fā)生的變化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取12.8g草酸鈣固體在不斷加熱的條件下測得剩余固體的質(zhì)量隨時間變化如右圖所示．請回答下列問題：
（1）t1～t2時間段內(nèi)固體質(zhì)量減少的原因是產(chǎn)生了一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為
 
；同時生成一種白色固體，它與大理石的主要成分相同，則該段時問內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）t2～t3時間段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是
 
．
（3）t3～t4時間段內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）小強(qiáng)和小明兩位同學(xué)另取12.8g草酸鈣固體加熱一段時間后，對剩余固體的成分進(jìn)行探究．
【查閱資料】CaC2O4能與稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸（H2C2O4）是一種可溶于水的酸．
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】
同學(xué) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
小強(qiáng) 取少量固體放入燒杯中，加適量水并攪拌．靜置后，取上層清液于試管中，滴加紫色石蕊溶液． 溶液變藍(lán)色． 剩余固體中一定含有
 
．
小明 另取少量固體放入試管中，加足量稀鹽酸． 有氣體產(chǎn)生． 剩余固體中一定含有
 
，
化學(xué)方程式為
 
．
【交流與討論】三位同學(xué)經(jīng)過交流后認(rèn)為，該剩余固體與圖中
 
時間段的物質(zhì)成分相同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將固體FeC2O4?2H2O放在一個可稱出質(zhì)量的容器內(nèi)加熱，F(xiàn)eC2O4?2H2O首先逐步失去結(jié)晶水，溫度繼續(xù)升高時，F(xiàn)eC2O4會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殍F的各種氧化物．稱取1.000g FeC2O4?2H2O，持續(xù)加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 25 150 300 350 400 450 500 600 700 800
固體質(zhì)量/克 1.000 0.902 0.800 0.800 0.400 0.400 0.444 0.444 0.430 0.430
根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并推斷：
（1）300～350℃時，固體質(zhì)量不變的原因是
 
；
（2）350～400℃內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）500℃剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式是
 
；
（4）600～800℃內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹陽市二模）某校興趣小組中的甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了制取氫氧化銅的實(shí)驗(yàn)．

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]甲同學(xué)得到了藍(lán)色沉淀，乙同學(xué)得到了淺綠色沉淀．
[實(shí)驗(yàn)討論]甲同學(xué)得到的藍(lán)色沉淀一定是氫氧化銅，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．那么乙同學(xué)得到的淺綠色沉淀是什么呢？
[查閱資料]氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)可能會生成堿式硫酸銅，它是淺綠色、受熱會分解、不溶于水但能溶于酸的物質(zhì)，在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、S042-和水．
[拓展探究]甲、乙兩位同學(xué)對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，分別進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]甲同學(xué)：證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根
（1）將淺綠色的濁液過濾，并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌；
（2）取最后一次洗滌液，加入
BaCl2
BaCl2
溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已洗凈；
（3）把綠色沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，加入足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化鋇溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有S042-．
乙同學(xué)：探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物--取適量堿式硫酸銅加入試管中充分進(jìn)行加熱，并把生成的氣體依次通過B、C、D裝置．

現(xiàn)象與結(jié)論：A中殘留有黑色固體，取樣加入足量的稀硫酸中，溶液變成
藍(lán)色
藍(lán)色
色且無其它明顯現(xiàn)象，說明該黑色固體是CuO；
B中無水硫酸銅變成藍(lán)色，說明生成了
水
水
；
C中KMnO4稀溶液褪色，說明生成了
SO2
SO2
；
等D中集氣瓶內(nèi)氣體收滿后，正放在桌上，乙同學(xué)用
帶火星的木條
帶火星的木條
證明生成了O2．
[深入探究]確定此次得到的淺綠色沉淀的組成
[查閱資料]（1）堿式硫酸銅其有多種可能的組成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，生成對應(yīng)的兩種氧化物；而CuSO4的分解溫度為600℃以上．
[實(shí)驗(yàn)討論]同學(xué)們用熱分析儀對該淺綠色沉淀進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
①0～t1段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是
沒有達(dá)到反應(yīng)所需的溫度
沒有達(dá)到反應(yīng)所需的溫度
．
②A B、C D段固體質(zhì)量減輕，請寫出導(dǎo)致固體質(zhì)量減輕的生成物的化學(xué)式：
AB段：
H2O
H2O
；
CD段：
O2、SO2
O2、SO2
；
③通過計(jì)算可得：該堿式硫酸銅的化學(xué)式是
Cu4（OH）6SO4
Cu4（OH）6SO4
；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]（1）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成上述堿式硫酸銅的化學(xué)方程式為
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
．
（2）當(dāng)NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)時，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
過量
過量
（填“過量”或“不足”）時才能生成藍(lán)色沉淀．
（3）當(dāng)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：
木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2．
木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

固體硝酸鉀不導(dǎo)電的原因是由于硝酸鉀中（　�。�

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