計算：
興塘初中化學興趣小組的同學在實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質量為7克，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質量為5．08克．則：
（1）反應能制得氧氣質量為     克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為多少？
（1）1．92g  （2）70%

試題分析：根據(jù)質量守恒定律，在化學反應前后，參加反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和，所以反應生成氧氣的質量為：7g-5．08g=1．92g
根據(jù)在化學反應中，各物質質量成比例，等于各物質的相對分子質量與系數(shù)乘積之比，所以可以根據(jù)生成氧氣的質量，求需要氯酸鉀的質量，即可求出原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)。根據(jù)化學方程式計算的規(guī)范解題過程：設、寫、標、列、解、答。
設生成1．92g氧氣需要氯酸鉀的質量為X，
2KClO32KCl+3O2↑
245               96
x                1．92g
根據(jù):245/x=96/1．92g
解得：x=4．9g；
所以原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為:4．9g/7g×100%=70%；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向稀硫酸中分次加入不同質量的鋅所呈現(xiàn)的信息如下表：
Zn質量/g
6.5
13
19.5
26
32.5
H2質量/g
0.2
0.4
0.6
0.7
0.7
則下圖所示關系正確的是

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

“過碳酸鈉”(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領域。“過碳酸鈉”的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）H2O2在催化或受熱條件下易分解，說明化學變化的速度和   相關；
（2）在“過碳酸鈉”中加入下列物質時，不會導致“過碳酸鈉”變質的是   （填序號）。
A．二氧化錳B．稀鹽酸C．硫酸鈉D．石灰水
（3）“過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應方程式可表示為
2(2Na2CO3．3H2O2)＝＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
請通過計算說明（必須有計算的過程）：
①若“過碳酸鈉”分解產(chǎn)生氧氣12g，則同時產(chǎn)生碳酸鈉的質量是多少？
②若將上述產(chǎn)生的碳酸鈉全部配制成溶質質量分數(shù)為10.6%的溶液，共需水多少毫升？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某學生做了如下圖所示的實驗。

 
第一次 
第二次
加入氧化銅的質量
m
m
加入稀硫酸的質量
50g
100g
加入鐵粉的質量
 5．6g
 5．6g
實驗現(xiàn)象
黑色固體和紫紅色固體
紫紅色固體
 
若第二次所加物質恰好完全反應(濾液損失忽略不計)，請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式                          
（2）第一次實驗后的固體物質的化學式為                          
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成固體物質的質量(x)的比例式     
（4）實驗中加入氧化銅的質量(m)為     ；
（5）若向第二次反應后的濾液中加入92．8g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為                          ；
（6）若用溶質質量分數(shù)為49％的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質量
為                          。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定未知濃度稀硫酸的溶質質量分數(shù)，取氫氧化鋇溶液15g，逐滴加入該待測稀硫酸，同時測定并記錄反應過程中混合溶液的pH變化情況（如圖所示），過濾后得到濾液32．67g．

求：（1）反應后生成硫酸鋇的質量是多少；
（2）該稀硫酸的溶質質量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小強發(fā)現(xiàn)家里有一包純堿（包裝說明如右圖），為了驗證該純堿的純度，他把家里一小包純堿樣品帶回學校進行實驗：他準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，滴加鹽酸至剛好完全反應時，共用去稀鹽酸25 g，稱得反應后溶液的質量為28.3 g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）。請計算：
（1）生成CO2的質量是       ；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含氯化鈉雜質)：某化學興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12 g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為19.7g。
請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質不參加反應）的質量是多少？（CaCO3CaO+CO2↑）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某瓶裝保健食品的外包裝標簽上的部分文字如下圖。某同學為了測定該保健食品中CaCO3的質量分數(shù)，進行了如下實驗：將100片該食品放入一燒杯中，再向其中注入120g（足量）的稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時，測得燒杯內剩余物質的總質量為150．2g。（注：該保健食品中其它成分不與鹽酸反應）

請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：
（1）反應生成氣體（CO2）的質量為多少克？
（2）該保健食品中CaCO3的質量分數(shù)為多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案