【題目】CaSO42H2O受熱會逐步失去結晶水.取純凈的CaSO42H2O固體3.44g進行加熱,測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示.C點固體的化學式是_____.T3~T4溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體是形成酸雨的主要物質之一,則D~E段發(fā)生反應的化學方程式為_____.
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【題目】如圖為A、B、C三種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
A. t1℃時,A、C兩種物質飽和溶液中含有的溶質質量一定相同
B. t1℃時,A溶液溶質質量分數(shù)為20%
C. t2℃的三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時,溶質質量分數(shù)由大到小的順序為B>A=C
D. t1℃時,125gA物質的飽和溶液加水稀釋可以得到250g質量分數(shù)10%的A物質的溶液
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【題目】現(xiàn)有一種不純的氧化鐵粉末樣品(雜質為鐵粉),小剛和小強通過實驗測定樣品中氧化鐵的質量分數(shù).請你回答相關問題:
(1)小剛稱取10g樣品,利用如圖所示裝置進行實驗,相關實驗數(shù)據(jù)見下表:(玻璃管內(nèi)的物質完全反應)
編號 | 稱量物 | 反應前 | 反應后 |
一 | 硬質玻璃管及所盛固體總質量 | 76.2g | 73.8g |
二 | B裝置總質量 | 153.7g | 160.3g |
①由上表的數(shù)據(jù)可分析出,反應后硬質玻璃管及所盛固體總質量減少的是_____的質量.
②請根據(jù)B裝置總質量變化的數(shù)據(jù),計算出樣品中氧化鐵的質量分數(shù)_____(寫出計算過程).
(2)為達到同樣的實驗目的,小強設計的方案為:將一定質量的樣品于過量的稀鹽酸反應,準確稱量反應前、后固體和液體物質的總質量,據(jù)此可求出氧化鐵的質量分數(shù).
請你分別對小剛和小強設計的實驗方案進行評價(各寫出一條即可):_____.
(3)如果小強還想計算出所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù),請簡要說明對其方案的改進方法及原因:_____;_____.
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【題目】小華同學在復習酸堿鹽知識時整理了如下網(wǎng)絡圖,“→”表示相互轉化,“—”相互反應。已知A、B、C、D是初中化學常見的物質,為金屬單質、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種,下列說法不正確的是
A. 如果A是鐵,則A與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡,溶液變成淺綠色
B. 如果B是金屬氧化物,B轉化為A可能是工業(yè)煉鐵的原理
C. 如果C溶液呈堿性,則D只能是鹽
D. 如果D與稀硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳,則C只能是堿
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【題目】(1)要組裝出實驗室用高錳酸鉀受熱分解制氧氣的發(fā)生裝置,應選擇下列儀器中的______(填序號)。反應的化學方程式是____。
(2)實驗室還可用下圖的裝置制取氧氣。該反應的化學方程式是_____;此裝置中燒瓶可用上圖所給儀器中的____替代(填序號)。該裝置還可用于制取的氣體是___。
(3)若用如圖的裝置經(jīng)過較長時間仍沒有收集滿一瓶氣體,請分析可能的原因___(寫一條即可)。
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【題目】硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯,某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼(主要含有Fe、C、Si),設計了如圖的試驗流程(有些反應的部分反應物和生成物已省略).查閱資料發(fā)現(xiàn)常溫下,單質硅(Si)不能與鹽酸反應,但能與氫氧化鈉溶液反應(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑).
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)固體A的成分為 ,濾液B中的金屬陽離子為 ;
(2)寫出步驟⑦中發(fā)生反應的化學方程式 ;其基本反應類型為 ;
(3)在過濾操作時,若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁,應 ;
(4)步驟⑤中發(fā)生的是化合反應,嘗試寫出其化學方程式 .
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【題目】食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。
(1)碳酸氫鈉的水溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)。碳酸氫鈣受熱易分解,碳酸氫鈉性質與其相似,除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉,反應的化學方程式為_______________________________。
(2)等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO2量,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)粗鹽含有少量雜質(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl,步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸,蒸發(fā)結晶得到“化學純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是_____(填序號)
A Na2CO3、BaCl2 B BaCl2、Na2CO3 C BaCl2、Na2SO4
(4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生成氯氣和燒堿。
資料一:Cl2+H2O=HCl+HClO
資料二:初中化學中,我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是H++OH﹣=H2O,像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子反應,離子方程式的書寫一般按以下步驟:(以Na2SO4與BaCl2反應為例)
①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式:_________________________
②把易溶于水,易電解的物質寫成離子形式,把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示,上述化學方程式可改寫成,2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③刪去方程兩邊不參加反應的離子:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓:
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等
⑤某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件,工作人員噴射NaOH溶液形成液幕,包圍并吸收泄漏的氯氣,其反應原理________________________(用離子方程式表示)
資料三:化學反應類型有不同的分法,其中反應前后,有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應。氧化還原反應中有元素化合價升高的反應物是還原劑,有元素化合價降低的反應物是氧化劑,化合價沒有發(fā)生變化的既不是氧化劑也不是還原劑。
⑥工業(yè)上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。反應方程式如下:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,該反應_____(填“是”或“不是”)氧化還原反應,其中氧化劑和還原劑物質的量之比為__________(若是氧化還原反應,此空作答,反之,不作答)
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【題目】如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖.
請回答下列問題:
(1)圖中A、B、C、D屬于_____種元素的粒子.
(2)A、B、C、D四種粒子中,不具備穩(wěn)定結構的是_____(填序號),它在化學變化中容易_____(填“得到”或“失去”)電子,成為離子.
(3)D中x=_____.
(4)A與C形成化合物的化學式是_____.
(5)B單質在氧氣中燃燒的化學方程式_____.
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【題目】味精是主要成分谷氨酸鈉,易溶于水,其化學式是C5H8NO4Na,與硝酸銀溶液不反應。味精中還含有氯化鈉(味精中其他成分不考慮),氯化鈉與硝酸銀溶液發(fā)生復分解反應,生產(chǎn)氯化銀白色沉淀;卮鹣铝袉栴}:
(1)稱取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸餾水的量筒規(guī)格是________(填字母)。
A.10mL B.50mL C.100 mL
(2)如圖是配制過程,正確的操作順序為________((填序號)。
(3)為測定味精中NaCl的質量分數(shù),進行如下實驗:
在其他操作均正確的情況下,若在配制溶液過程中,仰視刻度量取蒸餾水,則所配制溶液的谷氨酸鈉質量分數(shù)________((填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(4)為測定味精中含有氯化鈉的質量分數(shù),繼續(xù)實驗:
①向所配制的50g溶液中加入過量的________(溶液(填化學式)充分反應。
②然后進行________((填操作名稱)、洗滌、干燥、稱量白色沉淀固體。經(jīng)精確測定白色沉淀的質量為2.87g,則該味精中氯化鈉的質量分數(shù)為_________
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