（2013?橋西區(qū)模擬）某同學(xué)為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中一定能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?/div>
分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，且金屬的活動性越強產(chǎn)生氣泡的速率越快，但要注意控制變量的運用．
解答：解：A、在金屬活動性順序中，由于金屬鋅在鐵前，銅在鐵后，因此鋅可以和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，在鋅的表面有一層銀白色的物質(zhì)生成，而銅不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，從而證明了三種金屬的活動性順序：鋅＞鐵＞銅，故A正確；
B、由于在金屬活動性順序中，銅在鋅的后面，因此銅不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)，鋅也不和硫酸鋅溶液反應(yīng)，只能證明鋅的活動性比銅強，但無法比較鐵與鋅、銅的活動性順序，故B錯誤；
C、由于在金屬活動性順序中，鋅在鐵和銅的前面，因此鋅和硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液都能反應(yīng)，因此只能證明出鋅的活動性比鐵和銅都強，卻不能證明鐵和銅的活動性強弱，故C錯誤；
D、由于在金屬活動性順序中，鐵和鋅都在氫的前面，都能和稀硫酸產(chǎn)生氣泡，但用的鋅粒和鐵粉的狀態(tài)不同，無法通過氣泡的快慢來比較二者的活動性強弱；銅不能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此只能證明銅的活動性最弱，故D錯誤；
故選項為：A．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，要求要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．能夠很好的考查學(xué)生對金屬活動性順序的應(yīng)用和理解，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力和理解能力．
（2013?橋西區(qū)模擬）化學(xué)小組用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件，其中A、B為敞口試管，C蓋有嚴密的橡膠塞．A和B下層都裝有煮沸過的蒸餾水，B的上層有植物油，C內(nèi)是干燥的空氣．（每支試管中均放有相同的鐵釘）