Mg、Al、Zn三種金屬分別與足量的稀反應(yīng)，若要生成等質(zhì)量的，則參加反應(yīng)的Mg、Al、Zn的原子個數(shù)比是

[　　]

A．24∶18∶65

B．1∶2∶1

C．3∶2∶3

D．3∶2∶1
答案：C
解析：

解析：Mg、Al、Zn三種金屬的活動性均排在H前面，與能發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：

從反應(yīng)方程式可以看出要產(chǎn)生等質(zhì)量，消耗Mg、Al、Zn三種原子的個數(shù)比為3∶2∶3．所以C正確．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能的原因是（　　）
A、放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量B、放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12：9：32.5，鹽酸足量C、鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬D、放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1，反應(yīng)后無鹽酸剩余

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

27、用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應(yīng)速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同
取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示．
（1）金屬活動性順序表（填元素符號）
K、Ca、Na、
Mg、Al、Zn、Fe
、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對應(yīng)的金屬為
Zn
．
（3）線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（二）金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．
生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時間為t．5%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線如圖2所示．請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線．
實驗表明，鹽酸質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應(yīng)的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的
同種
（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質(zhì)量分數(shù)
相同
（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能原因是
 
．
①放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量
②放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12：9：32.5，鹽酸足量
③鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬
④放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1，反應(yīng)后無鹽酸剩余．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省濟寧市微山縣韓莊中學(xué)九年級（下）月考化學(xué)試卷（3月份）（解析版） 題型：選擇題

將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能的原因是（ ）
A．放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量
B．放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12：9：32.5，鹽酸足量
C．鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬
D．放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1，反應(yīng)后無鹽酸剩余

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