Question

如圖是某化肥的標簽，請列式計算，以解決如下問題：

（1）通過計算碳酸氫銨的含氮量，說明此標簽是否有錯誤．
（2）據(jù)國家標準，碳銨化肥的NH₄HCO₃含量不得低少于95%．陳紅同學利用下圖裝置和如下反應(yīng)進行了三次實驗，且假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑       NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄

實驗次數(shù)	1	2	3	平均值
使用樣品的質(zhì)量（克）	8.00	8.00	8.00	8.00
硫酸溶液增加的質(zhì)量（克）	1.71	1.69	1.70	1.70

實驗結(jié)果如下：
①陳紅認為硫酸溶液增加的質(zhì)量是氨氣（NH₃）的質(zhì)量，根據(jù)陳紅的分析，請利用實驗平均值計算出該化肥中碳酸氫銨的百分含量．
②這個結(jié)果能否說明這種化肥合格與否，請說明原因．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
（2）①假設(shè)硫酸溶液增加的質(zhì)量是吸收的氨氣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸氫銨分解的化學方程式和氨氣的質(zhì)量，可計算出參與反應(yīng)的NH₄HCO₃質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式就可計算出該化肥中碳酸氫銨的百分含量．
②根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，進行分析解答．

解答：解：（1）碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14

14+1×5+12+16×3

×100%≈17.7%，因此碳銨化肥含氮量不可能達到20.1%，此標簽有錯誤．
（2）①設(shè)參加反應(yīng)的NH₄HCO₃質(zhì)量為x，
NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
79         17
x          1.7g

79

17

=

x

1.7g

，x=7.9g；
該化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為：

7.9g

8.0g

×100%=98.75%．
②這個結(jié)果不能說明這種化肥合格，因為濃硫酸有吸水性，在陳紅同學的實驗中，濃硫酸增加的質(zhì)量，不全部是吸收氨氣的質(zhì)量，也包括水蒸氣的質(zhì)量．
故答案為：（1）碳酸氫銨的含氮量為17.7%，小于20.1%． 
（2）①98.75%；②不能，因為按此裝置進行實驗，盛濃硫酸的試劑瓶增加的質(zhì)量，還包括水蒸汽的質(zhì)量．

點評：本題難度不大，考查同學們結(jié)合標簽信息、靈活運用化學式與化學方程式的有關(guān)計算、濃硫酸的性質(zhì)進行分析問題、解決問題的能力．