Question

某課外興趣小組對實驗室中的一瓶稀硫酸樣品進行分析。他們分別用100 g稀硫酸與不同質(zhì)量的鋅粒(含雜質(zhì),雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))反應(yīng),三次實驗的數(shù)據(jù)如下表。

實驗次數(shù)	1	2	3
加入鋅粒的質(zhì)量(g)	4	8	12
充分反應(yīng)后剩余 物質(zhì)的總質(zhì)量(g)	103.9	107.8	111.8

請回答下列問題:

(1)第　　　　次實驗,鋅粒與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

(2)計算該稀硫酸樣品的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

Answer 1

【解析】由實驗1、2可知,4 g鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1 g,而實驗3加入鋅粒的質(zhì)量為12 g時,生成氫氣的質(zhì)量與實驗2一樣,仍為0.2 g,由此說明實驗2中的鋅粒與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

答案:(1)2

(2)解:100 g稀硫酸與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為100 g+8 g-107.8 g=0.2 g。

設(shè)生成0.2 g氫氣需稀硫酸的質(zhì)量為x,

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑

        98            2

        x               0.2 g

=

x=9.8 g

該稀硫酸樣品的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

×100%=9.8%

答:該稀硫酸樣品的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。