Question

13．超市賣的純堿產品中往往含有少量的氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．他們取了5g該純堿樣品，在燒杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）
（2）至恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為5.4%（計算結果精確到0.1%）
（3）如果反應開始前，向燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，在整個測定過程中可觀察到的現象是：產生沉淀，溶液由紅色變成無色．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設碳酸鈉質量為x，反應生成碳酸鈣質量為y，生成氯化鈉質量為z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106          111      100         117
x       44.4g×10%   y            z
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{44.4g×10%}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{117}{z}$，
x=4.24g，y=4g，z=4.68g，
該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是：$\frac{4.24g}{5g}$×100%=84.8%，
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是84.8%．
（2）至恰好完全反應時，所得不飽和溶液質量為：60g+44.4g-4g=100.4g，
至恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為：$\frac{5g-4.24g+4.68g}{100.4g}$×100%=5.4%，
故填：5.4%．
（3）反應開始前，向燒杯中滴加幾滴酚酞溶液時，由于溶液顯堿性，因此溶液變紅色，隨著反應進行，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當恰好完全反應時溶液顯中性，溶液變成無色，因此在整個測定過程中可觀察到的現象是產生沉淀，溶液由紅色變成無色．
故填：產生沉淀，溶液由紅色變成無色．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．