Question

17．為測定一瓶500ml一氧化碳和二氧化碳混合氣體中一氧化碳的含量（該混合氣體的密度是1.6g/L），把混合氣體通入足量的石灰水中，石灰水的質量增加0.44g．
（1）這瓶混合氣體中二氧化碳的質量是0.44g．
（2）石灰水中產生的白色沉淀的質量是多少g？
（3）該混合氣體中一氧化碳的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應分析二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量和二氧化碳與氫氧化鈣反應的方程式，求出生成的沉淀的質量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質量求出一氧化碳，即可求出混合氣體中一氧化碳的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由于二氧化碳與氫氧化反應生成了碳酸鈣和水，石灰水增加的質量即是參加反應的二氧化碳的質量為0.44g；
（2）設產生的白色沉淀的質量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O  
44                         100
0.44g                      x    
$\frac{44}{100}=\frac{0.44g}{x}$   解得：x=1g
（3）500ml=0.5L，混合氣體的質量=1.6g/L×0.5L=0.8g  
混合氣體中一氧化碳的質量分數(shù)$\frac{0.8g-0.44g}{0.8g}$×100%=45%．
答：（1）0.44．（2）石灰水中產生的白色沉淀的質量是1g；（3）該混合氣體中一氧化碳的質量分數(shù)是多45%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算較為簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．