Question

鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、

 

等接觸后發(fā)生化學反應(yīng)
（2）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是

 

．為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是

 

．
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生； 乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)兩同學實驗的現(xiàn)象，分析下列結(jié)論不正確的是

 

（填寫字母序號）．
A．濾渣中只含銀                       B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
C．濾液中一定有Ag⁺、Fe²⁺和Cu²⁺D．濾液中只含Ag⁺和Fe²⁺，不含Cu²⁺
【探究】廢舊金屬的回收利用．
廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），生產(chǎn)動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如圖所示：

（4）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、

 

、Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（5）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是

 

．

Answer 1

考點：金屬銹蝕的條件及其防護,金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹；
（2）鐵在氧氣中燃燒能生成四氧化三鐵；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷濾渣和濾液的成分；
（4）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
（5）根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)及其量的情況，可以判斷濾液M中肯定含有的溶質(zhì)．

解答：解：（1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水等接觸后發(fā)生化學反應(yīng)．
故填：水．
（2）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是在集氣瓶底放少量水或鋪一層細沙．
故填：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；在集氣瓶底放少量水或鋪一層細沙．
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)，鐵粉完全反應(yīng)后，銅粉再和硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后，向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉已經(jīng)完全反應(yīng)； 
向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明硝酸銀過量，進一步可以判斷鐵粉、銅粉已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸銀是過量的．
A．濾渣中只含銀，該選項正確；                       
B．濾渣中一定含有銀，不含有銅，該選項不正確；
C．濾液中一定有Ag⁺、Fe²⁺和Cu²⁺該選項正確；
D、濾液中含Ag⁺和Fe²⁺和Cu²⁺，該選項不正確．
故填：BD．
（4）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)有硫酸亞鐵和過量的硫酸，化學式分別是FeSO₄、H₂SO₄．
故填：FeSO₄、H₂SO₄．

點評：本題考查鐵生銹的條件、金屬的性質(zhì)和化學方程式的書寫，書寫化學方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．