【題目】已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答：

（1）寫出C、D兩種物質(zhì)的化學式：C_____、D_____。

（2）寫出A→C的化學方程式_____。

【答案】H2 H2O Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

【解析】

解：（1）D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，所以D是水，C是單質(zhì)，C和氧氣點燃會生成水，所以C是氫氣，A和稀硫酸反應會生成淺綠色溶液B和氫氣，所以A是鐵，B是硫酸亞鐵，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，推導正確，所以C是H2，D是H2O；

（2）A→C的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活離不開金屬．

（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．

①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與 、 等物質(zhì)共同作用才會生銹．

②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是 ．

（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．

A．Fe和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液

①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式 ．

②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖中的信息回答下列問題：

（1）納米銅在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋，說明納米銅具有：________性質(zhì)。

（2）用具有__________性質(zhì)的高分子薄膜做的鳥籠，可以使鳥和魚共同生活在水面以下。

（3）檢查裝置氣密性的方法是___________。

（4）請發(fā)揮你的想象寫出醫(yī)用注射器可代替__________化學儀器（答出一種即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。

（產(chǎn)品與原理）該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分離出NaHCO3晶體，加熱制得純堿。

（生產(chǎn)流程）

（相關(guān)資料）

（1） NH4Cl NH3↑+HCl↑

（2） 已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

（問題討論）:

（1）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：________。流程中加入過量氫氧化鈉目的是________。操作II的名稱叫________。

（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：________________。

（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：_________________________________。

（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是________（填序號）。

A 氣體C B 溶液D C 氫氧化鎂 D 化肥NH4Cl

（5）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時。為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?_________。

（組成確定）

（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化。

（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)________（寫化學式）。

（3）某研究性學習小組對剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。

首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑；

在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。

請你根據(jù)圖甲提供的信息，計算出反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量________；計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)________(計算結(jié)果用百分數(shù)表示,保留到小數(shù)點后一位)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學小組進行了以下實驗：取該廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

回答下列問題（寫出計算過程）：

（1）100g廢水中含CusO4的質(zhì)量為多少_______？

（2）廢水中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為多少_______？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

純凈物

乙醇

氧氣

二氧化碳

水

X

反應前質(zhì)量/g

2.3

4

0

0

0

反應后質(zhì)量/g

0

0

2.2

2.7

待測

A．反應后X的質(zhì)量為1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素

C．X中一定含有碳元素和氫元素 D．X中兩種元素的質(zhì)量比是1：1

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法完全正確的是

A. 決定元素和原子種類—質(zhì)子數(shù)，決定元素的化學性質(zhì)——最外層電子數(shù)；

B. 鐵—由分子構(gòu)成，二氧化碳—由原子構(gòu)成，中的2表示鎂離子帶2個單位正電荷；

C. 氖氣的化學式—Ne2，硅的元素符號—Si，2個氮氣分子—2N2；

D. 分子—化學變化中的最小粒子，原子—保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子、離子—帶電的原子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于蠟燭的實驗探究：小敏是某班的小小化學家，最近對蠟燭產(chǎn)生了興趣，于是開始了系列實驗．

（1）點燃一支蠟燭，先用一木筷迅速插入蠟燭火焰中，片刻后取出，觀察到木筷表面出現(xiàn)了如圖(a)上所示的圓弧狀焦黑斑，其產(chǎn)生的原因是_____。

（2）如圖(b)，在火焰正上方罩一個普通漏斗，用一燃著的火柴接近漏斗頸口處，可觀察到火焰____________，是由于____________________。(c)斜插入蠟燭焰心時，觀察到漏斗頸口處產(chǎn)生了黃色火焰，這是由于____________。

（3）為了探究蠟燭的燃燒產(chǎn)物，他取了個干冷的小燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)杯壁有____________出現(xiàn)，將小燒杯迅速置，倒入澄清石灰水，振蕩，發(fā)現(xiàn)石灰水______________，據(jù)此他得出蠟燭燃燒生成水和二氧化碳。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】大慶市某中學化學興趣小組利用以下裝置制備氫氣，并驗證氫氣的性質(zhì)，按要求回答以下問題：

⑴化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，需配制245g質(zhì)量分數(shù)10%的稀硫酸，配制步驟如下：

①計算：所需質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸_____g，水的質(zhì)量為_____g；②量取；③稀釋。

⑵該興趣小組制備氫氣的原理為______（用化學方程式表示）。

⑶下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象描述不正確的是______（填字母）。

A 實驗開始時，應先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈

B 點燃C處酒精燈后，D處硫酸銅固體由白色逐漸變?yōu)樗{色

C E處酒精燈的作用是點燃未反應的氫氣

D 實驗結(jié)束時，應先停止通入氫氣，然后熄滅C處酒精燈

⑷實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)部分氧化銅未被還原，已知反應前氧化銅質(zhì)量為a克，反應結(jié)束后混合固體質(zhì)量為b克，則被氫氣還原的氧化銅的質(zhì)量為______g。

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