分析 依據(jù)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求出混合液中HCl的質(zhì)量,利用加入硫酸溶液的質(zhì)量是100g時(shí)氯化鋇恰好和稀硫酸反應(yīng),則可求出生成沉淀和HCl的質(zhì)量,據(jù)此對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行分析解答即可.
解答 解:設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量是x,生成HCl的質(zhì)量是y
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98 233 73
100g×12% x y
$\frac{98}{100g×12%}$=$\frac{233}{x}$=$\frac{73}{y}$
x=28.5g y=8.94g
(1)生成沉淀的質(zhì)量是28.5克;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) $\frac{8.94g+200g×10%}{200g+100g-28.5g}$×100%=10.7%
答:(1)生成沉淀的質(zhì)量是28.5g;(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%.
點(diǎn)評(píng) 此題是依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題,解題的關(guān)鍵是能夠分析出物質(zhì)間相關(guān)的反應(yīng)以及化學(xué)方程式計(jì)算的相關(guān)基礎(chǔ).
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