| 濃硫酸（分析純） 化學式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84g∕cm3 質(zhì)量分數(shù)；98%（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質(zhì)量為 20g 20g （2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 分析：（1）溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，根據(jù)稀釋后所得溶液的質(zhì)量可計算所需稀釋前的濃溶液的質(zhì)量； （2）根據(jù)物質(zhì)間的反應化學方程式以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行． 解答：解：（1）設需要98%的硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得 100g×19.6%=x×98% x=20g 故答案為：20g； （2）解：設與硫酸反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 x 100g×19.6%
解得x=16g 因此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%． 點評：本題考查了有關溶液稀釋的計算和濃硫酸的稀釋，可以依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解決，利用化學方程式表示物質(zhì)質(zhì)量關系的含義，根據(jù)反應中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量． 
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