(2013?寶坻區(qū)二模)化學中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象,但也有例外.一定溫度下符合“1+1=2”的事實的是( 。
分析:A、由于分子之間存在間隙,液體與液體相互混合時,其體積不能相加,即混合后液體體積不等于液體的體積和;
B、鎂可以與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,氫氣逸出,故溶液質(zhì)量會減少;
C、1g硫粉在1g氧氣中若恰好完全燃燒則生成2g二氧化硫;
D、飽和溶液是在一定溫度下一定量水中不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液.
解答:解:A、20℃,由于分子之間存在間隙,1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L;故A錯誤;
B、20℃,鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,根據(jù)反應的化學方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關系24:98可知,1g稀硫酸不能完全消耗1g鎂且放出氣體氫氣,利用質(zhì)量守恒定律,可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量小于2g;故B錯誤;
C、20℃,硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫,根據(jù)反應的化學方程式,硫粉與氧氣恰好完全反應時的質(zhì)量比為32:32=1:1,則1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應生成2g二氧化硫,故C正確;
D、向20℃的1g飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉1g,氯化鈉的飽和溶液溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉,溶液的質(zhì)量不變?nèi)詾?g;故D錯誤;
故選C.
點評:本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律解答問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學生整合知識的能力.質(zhì)量守恒定律指參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等;在化學反應中,只有反應物間的質(zhì)量關系符合反應中物質(zhì)間的質(zhì)量比時,物質(zhì)都恰好完全反應,才符合質(zhì)量守恒定律.
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(1)下列食品,主要為人類提供淀粉的是
BD
BD
(填字母).
A.魚    B.大米    C.西紅柿    D.馬鈴薯
(2)淀粉中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為
36:5:40
36:5:40
(填最簡整數(shù)比).
(3)為人類活動和維持恒定體溫提供能量的營養(yǎng)素除了糖類,還有
蛋白質(zhì)、油脂
蛋白質(zhì)、油脂

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