Question

9．某實(shí)驗(yàn)小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液．
（1）甲同學(xué)不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．寫(xiě)出變質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）同學(xué)們對(duì)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行如下探究：
【提出問(wèn)題】氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）
【進(jìn)行討論】甲同學(xué)取少量待測(cè)液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．認(rèn)為猜想一成立．乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)，理由是猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的鹽酸也能產(chǎn)生氣泡．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你驗(yàn)證猜想二成立，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取一定量的待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液． ②充分反應(yīng)后靜置，取上層淸液加入無(wú)色酚酞溶液	產(chǎn)生白色沉淀 無(wú)色酚酞溶液變紅	猜想二成立

【反思評(píng)價(jià)】在實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉應(yīng)密封保存．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸根離子與鈣離子生成沉淀分析；根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法分析；
（2）猜想二：根據(jù)溶液中的物質(zhì)及氫氧化鈉變質(zhì)的原因分析；
【進(jìn)行討論】根據(jù)兩個(gè)猜想進(jìn)行分析；
根據(jù)驗(yàn)證溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)分析；
【反思評(píng)價(jià)】根據(jù)氫氧化鈉的特點(diǎn)及性質(zhì)分析；

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液混合物如果出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明氫氧化鈉變質(zhì)，氫氧化鈉變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸根遇到鈣離子會(huì)形成白色沉淀；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，故填：白色沉淀；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）猜想二：如果氫氧化鈉變質(zhì)，則溶液中會(huì)有碳酸鈉，但有可能不是全部的氫氧化鈉都變質(zhì)，所以還有可能存在沒(méi)變質(zhì)的氫氧化鈉，因上溶液中可能既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，故填：Na₂CO₃和NaOH；
【進(jìn)行討論】甲同學(xué)取少量待測(cè)液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．認(rèn)為猜想一成立．其實(shí)猜想一和猜想二中都有碳酸鈉，遇鹽酸都會(huì)產(chǎn)生氣泡，故不能證明哪一個(gè)猜想正確；故填：猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的鹽酸也能產(chǎn)生氣泡；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】要驗(yàn)證猜想二成立，可在待測(cè)溶液中加入過(guò)量的可溶性鈣鹽或鋇鹽，看是否有白色沉淀生成，如有則證明存在碳酸鈉，同時(shí)將存在的碳酸鈉全部消耗掉，充分反應(yīng)后靜置，取上層淸液加入無(wú)色酚酞溶液，如果酚酞溶液變紅，說(shuō)明仍然存在氫氧根離子，則證明原溶液中存在氫氧化鈉；故填：過(guò)量的氯化鈣；產(chǎn)生白色沉淀；無(wú)色酚酞溶液變紅；
【反思評(píng)價(jià)】由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，從而使氫氧化鈉變質(zhì)，所以氫氧化鈉應(yīng)密封保存；故填：密封；

點(diǎn)評(píng) 本題為實(shí)驗(yàn)推斷題，熟知物質(zhì)間的相互反應(yīng)規(guī)律是解答問(wèn)題的關(guān)鍵．