Question

20．某同學在參加學校組織的綜合實踐活動時，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學在考察過程中收集到以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
（2）處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的原料是較低的石灰水；
（3）提取經(jīng)過處理后可排放的水樣，測得pH在7.0左右．
根據(jù)上述資料回答問題：
（1）該同學的這種考察屬于直接（直接/間接）調查
（2）已知污水中HCl的質量分數(shù)為0.003%．假設中和池中有1.0×10⁶kg污水，如果污水中其他物質均不與Ca（OH）₂反應，至少需要多少千克Ca（OH）₂才能將污水中的HCl完全中和？

Answer 1

分析 本題需利用酸堿中和反應降低廢水的酸性．污水中的主要成分是鹽酸，用石灰水進行中和處理，生成氯化鈣和水，從而減低污染．
（1）直接利用化學方法得到．
（2）利用酸堿中和的反應可以計算得到．

解答 解：（1）根據(jù)題意該考察的方法知識直接考察，故答案為：直接．
（2）設完全中和需要氫氧化鈣的質量為x，則
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74       73
x    1.0×10⁶kg×0.003%
$\frac{74}{x}=\frac{73}{1.0×1{0}^{6}×0.003%}$
解得：x═37kg
答：
（1）直接．
（2）需要37千克氫氧化鈣才能完全中和．

點評 利用化學反應來處理實際問題，使化學為人類的生活和生產(chǎn)服務．能用中和的化學反應進行相關的化學方程式的計算．