Question

甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　　　　　　　　　  甲　　　　    乙　　　　 丙

取用金屬混合物的質(zhì)量(g)　　　　   10　　　　    10　　　　 20

取用稀硫酸的質(zhì)量(g)　　　　　　   100　　　　   120　　    100

反應(yīng)后過濾得到干燥固體的質(zhì)量(g)   2　　　　　　 2　　　　  12

計算：(1)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量；

(3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：甲與乙比較，乙的硫酸取量多，但金屬剩余質(zhì)量相等，說明剩余2g金屬只有銅。甲與丙比較，丙的金屬取量多，但增多的金屬質(zhì)量沒有任何減少，說明100g稀硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)。由此可以確定，甲取的金屬中鐵與稀硫酸恰好反應(yīng)完全。 (1)鐵的質(zhì)量：10g－2g＝8g 金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100％＝80％ (2)設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為．y。 Fe＋HSO══FeSO＋H↑ 56   98         152 8g   x           y x＝14g   y=21．7g (3)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％；甲制得21．7g硫酸亞鐵；稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14％。

提示：