Question

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里加熱30gKClO3和2gMnO2的混合物一段時(shí)間后，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為22.4g，
求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）生成KCl的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）9.6g

（2）解：設(shè)生成KCl的質(zhì)量為x

2KClO3 2KCl+	3O2↑
149	96
x	9.6g

解答：x=14.9g

答：生成KCl的質(zhì)量為14.9g

【解析】解：由質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量是：30g+2g﹣22.4g=9.6g；再根據(jù)氧氣的質(zhì)量即可算出氯酸鉀的質(zhì)量。
故答案為：-906g；
解：設(shè)生成KCl的質(zhì)量為x

2KClO3 2KCl+	3O2↑
149	96
x	9.6g

解答：x=14.9g

答：生成KCl的質(zhì)量為14.9g

本題主要考察質(zhì)量守恒定律和依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和，而且各物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。