CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還含有少量的硫化物.小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
[查閱資料]
資料一:已知復分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自發(fā)進行.在常溫下,測得濃度為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH           小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應(yīng)的一條規(guī)律,既較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是    (填字母)
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+HClO    D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[實驗探究]小茜同學為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如圖裝置,請你分析:
(1)制備的二氧化碳氣體中,可能還有的雜質(zhì)是    ;
(2)上述裝置中,A是    溶液,NaHCO3溶液可以吸收   
(3)上述裝置中,B物質(zhì)的名稱可能是    ;
(4)用這個實驗得到的氣體測定二氧化碳的相對分子質(zhì)量,如果B失效,測定結(jié)果    (“偏高”“偏低”或“不受影響”)
【答案】分析:資料一:根據(jù)題意:較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸分析解答;
資料二:(1)根據(jù)實驗所用藥品,制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣;
(2)根據(jù)除雜的要求,除去H2S可選用CuSO4溶液;碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體;
(3)B物質(zhì)用于干燥制得的CO2,可選用無水CaCl2;
(4)根據(jù)氯化鈣的作用分析解答.
解答:解:資料一:由信息可知酸性強的酸能制取酸性弱的酸,因H2S的酸性比硫酸酸性弱,故錯誤;
資料二:(1)因大理石中含有少量硫化物,加入鹽酸后可能與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體,故生成的二氧化碳氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣;
(2)根據(jù)除雜的要求及題目信息,除去H2S時可選用CuSO4溶液;碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體;
(3)B物質(zhì)用于干燥制得的CO2,可選用無水CaCl2;堿石灰、生石灰也能作干燥劑,但能與二氧化碳反應(yīng),故不可用;
(4)若氯化鈣失效會使水分干燥不徹底,使二氧化碳中混有水蒸氣,使質(zhì)量偏大,質(zhì)量越大,相對分子質(zhì)量越大;
故答案為:資料一:D;
資料二:(1)HCl、H2S、和水蒸氣;
(2)硫酸銅;HCl、H2S等酸性氣體;
(3)無水氯化鈣;
(4)偏高.
點評:本題很好的將化學實驗與其他化學知識有機結(jié)合,能綜合考查學生的能力和素質(zhì),分析裝置的作用是解答問題的關(guān)鍵要素.
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相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

24、CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
【查閱資料】
資料一:已知復分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行.在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:

表中pH大小情況揭示出復分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是
D
(填字母).
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如下裝置,請你分析:

(1)制備的CO2氣體中,可能含有的雜質(zhì)是
HCl、H2S、和水蒸氣
;
(2)上述裝置中,A是
硫酸銅
溶液,NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性氣體

(3)上述裝置中,B物質(zhì)的名稱可能是
無水氯化鈣

(4)用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果
偏低
 (填“偏高“、“偏低“或“不受影響“);
(5)小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù),進行了如下定量實驗:

小明同學通過分析計算,得出結(jié)論:該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評價他的結(jié)論是否正確
錯誤
(填“正確“或“錯誤“),并簡述理由
大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出,把生成的氣體全部作為二氧化碳,使碳酸鈣質(zhì)量偏大,造成質(zhì)量分數(shù)偏大.

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科目:初中化學 來源: 題型:

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還含有少量的硫化物.小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
[查閱資料]
資料一:已知復分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自發(fā)進行.在常溫下,測得濃度為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH            小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應(yīng)的一條規(guī)律,既較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是
D
D
(填字母)
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+HClO    D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[實驗探究]小茜同學為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如圖裝置,請你分析:
(1)制備的二氧化碳氣體中,可能還有的雜質(zhì)是
HCl、H2S、和水蒸氣
HCl、H2S、和水蒸氣
;
(2)上述裝置中,A是
硫酸銅
硫酸銅
溶液,NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性氣體
HCl、H2S等酸性氣體

(3)上述裝置中,B物質(zhì)的名稱可能是
無水氯化鈣
無水氯化鈣
;
(4)用這個實驗得到的氣體測定二氧化碳的相對分子質(zhì)量,如果B失效,測定結(jié)果
偏高
偏高
(“偏高”“偏低”或“不受影響”)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
[查閱資料]資料一:在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是
D
D
(填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物,不溶于濃鹽酸,不溶于水和硫化鈉溶液.
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如下裝置,請你分析:

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2
(1)儀器a的名稱是
錐形瓶
錐形瓶
,儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
.裝置甲中主要反應(yīng)的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液,目的是除去
氯化氫氣體
氯化氫氣體
.裝置丙中主要反應(yīng)的化學方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
.裝置乙中盛有的物質(zhì)是
CuSO4
CuSO4
溶液.現(xiàn)象:
出現(xiàn)黑褐色沉淀
出現(xiàn)黑褐色沉淀

(3)利用圖2干燥裝置干燥氣體,常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置,則A裝置中放入藥品
(選擇序號);若選用B裝置,則B裝置中放入藥品
(選擇序號).
(4)小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù),進行了如下定量實驗:
實驗步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量 II稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III待反應(yīng)完全后,稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學通過分析計算,得出結(jié)論:該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評價他的結(jié)論是否正確
錯誤
錯誤
,并簡述理由
大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出,把生成的氣體全部作為二氧化碳,使碳酸鈣質(zhì)量偏大,造成碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大
大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出,把生成的氣體全部作為二氧化碳,使碳酸鈣質(zhì)量偏大,造成碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
[查閱資料]資料一:在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是______(填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物,不溶于濃鹽酸,不溶于水和硫化鈉溶液.
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如下裝置,請你分析:

精英家教網(wǎng)

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2
(1)儀器a的名稱是______,儀器b的名稱是______.裝置甲中主要反應(yīng)的化學方程式為______.
(2)裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液,目的是除去______.裝置丙中主要反應(yīng)的化學方程式為______.裝置乙中盛有的物質(zhì)是______溶液.現(xiàn)象:______.
(3)利用圖2干燥裝置干燥氣體,常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置,則A裝置中放入藥品______(選擇序號);若選用B裝置,則B裝置中放入藥品______(選擇序號).
(4)小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù),進行了如下定量實驗:
實驗步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量 II稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III待反應(yīng)完全后,稱重
實驗圖示
精英家教網(wǎng)
實驗數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學通過分析計算,得出結(jié)論:該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評價他的結(jié)論是否正確______,并簡述理由______.

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科目:初中化學 來源:2011年第二十一屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悾ń髻悈^(qū))初賽試卷(解析版) 題型:解答題

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
【查閱資料】
資料一:已知復分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行.在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是______(填字母).
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑      B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如下裝置,請你分析:

(1)制備的CO2氣體中,可能含有的雜質(zhì)是______;
(2)上述裝置中,A是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收______;
(3)上述裝置中,B物質(zhì)的名稱可能是______;
(4)用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果______ (填“偏高“、“偏低“或“不受影響“);
(5)小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù),進行了如下定量實驗:
 實驗步驟I.將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 II.稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III.待完全反應(yīng)后,稱重
 實驗圖示 
實驗數(shù)據(jù)  燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g 
小明同學通過分析計算,得出結(jié)論:該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評價他的結(jié)論是否正確______(填“正確“或“錯誤“),并簡述理由______.

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