Question

14、如圖是幾中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上結(jié)構(gòu)示意圖表示了

4

種元素．
（2）帶電的粒子的序號(hào)是

①③

，它們形成的化合物的化學(xué)式是

Na₂O

．
（3）氟原子的化學(xué)性質(zhì)與上述

④

（填序號(hào)）的相似．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)元素周期律：同族元素，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，由此可知：圖中有四種不同的質(zhì)子數(shù)，即有4種元素；故答案為：4；
（2）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；由此可知：①為陰離子O^2-，③為陽離子Na⁺，形成的化合物的化學(xué)式為：Na₂O；故答案為：①③；Na₂O；
（3）根據(jù)元素周期律：同族元素，最外層電子數(shù)相同，元素化學(xué)性質(zhì)相似，氟原子的最外層電子數(shù)為7，與④的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；故答案為：④．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素的概念和根據(jù)核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別帶電粒子及同族元素，最外層電子數(shù)相同，元素化學(xué)性質(zhì)相似知識(shí)理解與掌握，并能靈活應(yīng)用于解題．