Question

硫酸銨的化學式是（NH₄）₂SO₄，把它溶于水可為花施肥，請計算：（精確到0.1）
（可能用到的相對原子質量：H=1   O=16    N=14   S=32）
（1）（NH₄）₂SO₄的化學式量是______，
（2）（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數(shù)是______，
（3）把50kg30%的硫酸銨溶液稀釋成10%的溶液需加水______kg
（4）多少kg 硝酸銨（NH₄NO₃）與26.4kg硫酸銨含相同質量的氮元素？（要寫解答步驟）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)相對分子質量（式量）為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=×100%，進行分析解答．
（3）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，進行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
解答：解：（1）（NH₄）₂SO₄的化學式量是（14+1×4）×2+32+16×4=132．
（2）（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數(shù)是100%≈21.2%．
（3）設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則50kg×30%=（50kg+x）×10%    x=100kg．
（4）設需要硝酸銨的質量為y，y×100%=26.4kg×21.2%  y=16kg．
故答案為：（1）132；（2）21.2%；（3）100；（4）16kg．
點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．