Question

高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。實驗小組同學查閱資料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高錳酸鉀溶液褪色，但不同條件下褪色時間不同，即反應的速率不同。小組同學進行了如下探究。

（提出問題）影響該反應反應速率的因素有哪些？

（作出猜想）影響該反應反應速率的因素有溫度、催化劑、硫酸的濃度等。

（查閱資料）硫酸錳（MnSO4）可作該反應的催化劑。

（進行實驗）取A、B、C、D 4支試管，每支試管中分別加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。

（實驗記錄）

序號	所滴硫酸濃度	溫度	催化劑	高錳酸鉀完全褪色時間
A	98%	室溫	無	72s
B	65%	室溫	無	129s
C	65%	50℃	無	16s
D	65%	室溫	MnSO4	112s

（解釋與結(jié)論）

（1）草酸使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式如下，請在橫線上補全方程式。

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O

（2）4支試管中作為對照實驗的是_______（填序號，下同）。

（3）設(shè)計實驗A和B的目的是 ______________________________。

（4）對比實驗B和C可得出的結(jié)論是_____________________________。

（5）探究催化劑對該反應反應速率影響的實驗是____________________________。

（反思與交流）

（6）影響該反應反應速率的因素除溫度、催化劑、硫酸的濃度外，還可能有_______。

Answer 1