在核電荷數(shù)為①1，②12，③17，④18四種元素中，彼此間最易形成離子化合物的是___________________，其化學(xué)式是___________________；能形成共價(jià)化合物的是___________________，其化學(xué)式為___________________；核電荷數(shù)為___________________的元素一般不參加化學(xué)反應(yīng)，原因是________________________________。

 

答案：
解析：

②③，MgCl2，①③，HCl，18，該元素原子最外層電子數(shù)是8，這是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

 


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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）現(xiàn)以第三周期（第11-18號(hào)元素）為例，仔細(xì)觀察，認(rèn)真思考后回答下列問題：
①從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，11～18號(hào)元素排在一行的依據(jù)是
原子核外都有三個(gè)電子層
原子核外都有三個(gè)電子層
；
②在此周期中從左到右，原子結(jié)構(gòu)變化情況是
原子最外層電子數(shù)依次增多
原子最外層電子數(shù)依次增多
；
③在此周期中，從左到右，元素原子得失電子的變化情況是
由易失電子過渡到容易得電子
由易失電子過渡到容易得電子
；
（2）上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=
16
16
；氯元素的最外層電子數(shù)Y=
7
7
（填數(shù)值）．
（3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是
Mg2+
Mg2+
．它的核外電子排布與
氖
氖
元素的原子核外電子排布相同．
（4）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中． 該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子序數(shù)為
20
20
，該元素屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價(jià)為
+2
+2
．該元素在上表中位于
B
B
（選A、B、C）處．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）在圖中硫元素的核電荷數(shù)z=
16
16
；氯元素的最外層電子數(shù)Y=
7
7
 （填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是
F
F
．
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，符號(hào)為
Mg2+
Mg2+
．該粒子的核外電子排布與
Ne
Ne
元素的原子核外電子排布相同．
（3）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？（至少寫兩個(gè)）
（4）現(xiàn)有質(zhì)量相等的銅、鋅、鐵三塊金屬，原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是
Fe＞Cu＞Zn
Fe＞Cu＞Zn
．
（5）已知原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子質(zhì)量為a克，若另一種原子的質(zhì)量為b克，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（用a、b表示 ）
12
b
a
12
b
a
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列表格列出了元素周期表中第一周期、第二周期和第三周期核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息，回答下列問題：
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（1）請從表中查出關(guān)于硅元素的一條信息：
 
．
（2）在第三周期中，各元素原子結(jié)構(gòu)共同之處是
 
；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是
 
．
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由
 
元素過渡到
 
元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾．
（4）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是
 
，構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是
 
（填“分子”、“原子”或“離子”）．
（5）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子符號(hào)：
 
（寫一個(gè)即可）．
（6）地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)可以溶解在氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液中，其主要原理是該金屬單質(zhì)與氫氧化鈉溶液中的NaOH及水發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，回答下列問題：
（1）表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是
 
．
（2）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是
 
，該周期中，各原子核外電子排布地變化規(guī)律是
 
．
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由
 
元素過渡到
 
元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾．
（4）核電荷數(shù)為12的元素失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是
 
，它的核外電子排布與
 

元素的原子核外電子排布相同．
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氫（H） 氦（He）
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鋰（ Li） 鈹（Be）  硼（B） 碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 氖（Ne）
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鈉（Na） 鎂（Mg）  鋁（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氬（Ar）

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