Question

18．（可能用到的相對原子質量：Zn-65  H-1）為測定某粗鋅樣品中鋅的質量分數(shù)，取10g粗鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入足量的稀硫酸，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試計算該粗鋅樣品中鋅的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 由圖中數(shù)據(jù)可知生成氫氣的質量，根據(jù)氫氣的質量可以計算鋅和生成硫酸鋅的質量，進一步可以計算樣品中鋅的質量分數(shù)．

解答 解：鋅與硫酸恰好完全反應時即曲線的折點，此時所產生氫氣的質量為0.2g
設鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
該粗鋅樣品中鋅的質量分數(shù)為$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
答：該粗鋅樣品中鋅的質量分數(shù)為65%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．