Question

經(jīng)過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們對“酸、堿、鹽”有了一定的認識：
（1）硫酸、鹽酸等常見的酸都有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，因為在它們的水溶液里都有相同的粒子

 

（填符號）．
（2）在一次對酸堿反應(yīng)后溶液成分的研究中，大家提出如下猜想：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH猜想四：有有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
甲組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是

 

．
【實驗探究】乙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有

 

．
（2）為了驗證其余猜想，各小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個實驗的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7		產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得到結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并旦得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是

 

．
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是

 

③請用化學(xué)方程式表示滴加碳酸鈉溶液進行探究實驗時發(fā)生的反應(yīng)．
【延伸拓展】實驗過程中學(xué)生們發(fā)現(xiàn)，所取的一定質(zhì)量的稀硫酸能與40g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，請計算此反應(yīng)過程中生成硫酸鈉的質(zhì)量．

Answer 1

考點：探究酸堿的主要性質(zhì),溶液的酸堿度測定,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）依據(jù)酸的共性以及共性原因分析解答即可；
（2）根據(jù)H₂SO₄和NaOH不能共存解答；
【實驗探究】根據(jù)CuSO₄溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀解答；
（2）根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳氣體解答；
【評價反思】
①根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；
②檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；
③稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
【延伸拓展】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，即可計算出反應(yīng)生成Na₂SO₄的質(zhì)量．

解答：解：
（1）酸具有共性的原因是所有的酸在電離時均能電離出氫離子；
（2）H₂SO₄和NaOH能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，H₂SO₄和NaOH不能共存，故不合理的猜想是猜想四；
【實驗探究】CuSO₄溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀，取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有NaOH；
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此會看到產(chǎn)生氣泡．
【評價反思】
①根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
②檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；
③稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
【延伸拓展】設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，40g×10%=4g
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O                 
80          142
4g           x

80

142

=

4g

x

  x=7.1g            
答案：
（1）H⁺
（2）猜想四
【實驗探究】NaOH或氫氧化鈉
（2）有氣泡產(chǎn)生
【評價反思】
①pH試紙浸入溶液中
②BaC1₂與Na₂SO₄反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在
③Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
【延伸拓展】生成硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g．

點評：此題通過中和反應(yīng)考查了化學(xué)方程式的書寫，實驗方案設(shè)計、實驗操作、實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答．