振衡中學(xué)舉行校慶慶典活動(dòng),需要90L氫氣填充氣球,化學(xué)課外活動(dòng)小組用鋅與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸制取這些氣體.已知?dú)錃獾拿芏葹?img class='latex' alt='數(shù)學(xué)公式' src='http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/301735.png' />.試求:
(1)消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為多少?
(2)足量的鋅與(1)中所求質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(結(jié)果精確到0.1%)

解:(1)氫氣的質(zhì)量=90L×=4g,
設(shè)消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 161 2
x×20% y 4g

x=980g

y=322g
(2)充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==29.1%
答:(1)消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為980g.
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.1%.
分析:(1)根據(jù)氫氣的體積求出氫氣的質(zhì)量然后求出稀硫酸的質(zhì)量即可;
(2)根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出生成的硫酸鋅的質(zhì)量然后求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.
點(diǎn)評(píng):在解此類(lèi)題時(shí),首先分析題中應(yīng)用的原理,然后結(jié)合所各的數(shù)據(jù)和方程式列出等量關(guān)系解出需要的答案即可.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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g/L.試求:
(1)消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為多少?
(2)足量的鋅與(1)中所求質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(結(jié)果精確到0.1%)

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振衡中學(xué)舉行校慶慶典活動(dòng),需要90L氫氣填充氣球,化學(xué)課外活動(dòng)小組用鋅與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸制取這些氣體.已知?dú)錃獾拿芏葹?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/2013103123175074916171/SYS201310312319233077388328_ST.files/image001.png">.試求:

(1)消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為多少?

(2)足量的鋅與(1)中所求質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(結(jié)果精確到0.1%)

 

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(1)消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為多少?

(2)足量的鋅與(1)中所求質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(結(jié)果精確到0.1%)

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