Question

現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100 g一定溶質質量分數的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產生氫氣的質量為m。下列說法正確的是（   ）

A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2 g

B．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2 g

C．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1 g，則該混合物中鐵的質量分數為50%

D．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%

Answer 1

D

 
試題分析：假設6.5g全部為鋅，設生成氫氣質量為x，則：
Zn+2Cl＝ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x
 
解得：x＝0.2g
同理可計算出6.5g鎂、鐵與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，所以可以判斷不論是鋅中含有鎂或是鐵，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g，故A和B都是錯誤的；C、若鐵質量分數為50%，則鋅的質量為3.25g，根據上述計算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質量為0.1g，同時鐵也能夠和稀鹽酸反應，所以生成氫氣的質量必然大于0.1g，故C錯誤；D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗鹽酸的質量為7.3g，即此時鹽酸的濃度為7.3%，但是等質量的鎂消耗鹽酸的質量更多，所以若混合物為Zn，Mg，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%，故D正確，所以選D。