Question

（2005?安丘市）將適量的鐵粉放入由CuSO₄和稀H₂SO₄組成混合溶液中，鐵粉恰好完全溶解，過濾得沉淀物，經(jīng)洗滌干燥，稱得沉淀物的質(zhì)量與所加入的鐵粉的質(zhì)量相等，求混合溶液中所含CuSO₄與H₂SO₄的質(zhì)量比是多少？

Answer 1

分析：因為鐵粉恰好完全反應(yīng)無剩余，所以過濾得到的固體就只有銅單質(zhì)，假設(shè)過濾得到的銅為6.4g，那么根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，由銅的質(zhì)量可求出與硫酸銅和與其反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的方程式求出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求得質(zhì)量比．

解答：解：假設(shè)生成的銅的質(zhì)量為6.4g
設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x所含CuSO₄與的質(zhì)量為y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56   160        64
x     y        6.4g

56

x

=

160

y

=

64

6.4g

    x=5.6g  y=16g
那么與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：6.4g-5.6g=0.8g
設(shè)混合溶液中所含H₂SO₄的質(zhì)量為z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98           
0.8g  z          

56

0.8g

=

98

z

   
z=1.4g
混合溶液中所含CuSO₄與H₂SO₄的質(zhì)量比為：16g：1.4g═80：7
 答：混合溶液中所含CuSO₄與H₂SO₄質(zhì)量比為80：7

點評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，涉及的化學(xué)方程式有兩個，做此題首先需正確寫出這兩個方程式，然后認(rèn)真審題獲得有利數(shù)據(jù)來解答此題．